2②溶液的酸碱性K =c(H )·c(OH )=1.0×10-l水溶液的酸碱性由溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小来决定。酸性溶液pH<7c(H+) > c(OH-)碱性溶液pH>7c(H+) <c(OH-)中性溶液pH= 7c(H+) = c(OH-)
2) 溶液的酸碱性 14 w (H ) (OH ) 1.0 10 K c c 水溶液的酸碱性由溶液中c(H+)和c(OH－)的相 对大小来决定。 c(H+) > c(OH－) pH < 7 酸性溶液 c(H+) < c(OH－) pH > 7 碱性溶液 c(H+) = c(OH－) pH = 7 中性溶液
2.弱酸、弱碱的解离平衡10弱酸的解离平衡HAcH++AcKe.:酸的解离常数c(H)c(Ac-)c(HAc)
K a：酸的解离常数 (HAc) (H ) (Ac ) a c c c K 2. 弱酸、弱碱的解离平衡 1） 弱酸的解离平衡
2）弱碱的解离平衡NH + H,O NH++ OH-c(NH)c(OH-)Kbc(NH,)K%：碱的解离常数K，越大，酸性越强；K越大，碱性越强
NH3 + H2O NH4 ++ OH K b：碱的解离常数 (NH ) (NH ) (OH ) 3 4 b c c c K 。 ； 越大，碱性越强 越大，酸性越强 b a K K 2 ）弱碱的解离平衡
3）共轭酸碱对的K与K之间的关系HB一H++BB+H2OHB+OHc(HB)c(OH-)c(H)c(B-)Kokgac(B~)c(HB)c(HB)c(OH-)K° ×K° =- c(H*)e(B-)c(HB)c(B~)= c(H+)c(OH-)K ×Kβ =c(H+)·c(OH-)= K =1.0×10-14
3）共轭酸碱对的Kθ a与Kθ b之间的关系 (H ) (OH ) c c (B ) (HB) (OH ) (HB) (H ) (B ) a b c c c c c c K K c(HB) (H ) (B ) a c c K (B ) (HB) (OH ) b c c c K 14 ( ) ( ) 1.0 10 a b OH Kw K K c H c (H ) (OH ) c c (B ) (HB) (OH ) (HB) (H ) (B ) a b c c c c c c K K
【例】NH+ +H,O -NH,+H,O+NH, +H2O =NH++OH-= 5.75 ×10-10 ikg _ c(NHt)c(OH)_c(H,Ot)c(NH,)1.74 ×10-5lK0c(NH,)c(NH)K°×K = c(H,O+)·c(OH)= 5.75×10-10 ×1.74×10-5 = K
10 4 3 3 a 5.75 10 (NH ) (H O ) (NH ) c c c K 5 3 4 b 1.74 10 (NH ) (NH ) (OH ) c c c K NH3 +H2O NH4 NH ++OH 4 + +H2O NH3+H3O+ w 10 5 3 5.75 10 1.74 10 (H O ) (OH ) K K K c c a b 【例】