《无机化学及分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）第4章 酸碱平衡与酸碱滴定

1.酸碱的定义酸：凡是能给出质子的物质碱：凡是能接受质子的物质两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质(1) HCO; H+ + CO32(2) H2CO3 H+ + HCO3'酸、碱可以是中性分子、阴离子或阳离子同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性问题：H+的共轭碱是什么？HO是酸还是碱？

酸：凡是能给出质子的物质 碱：凡是能接受质子的物质 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质 1. 酸碱的定义 H2O是酸还是碱？ 酸、碱可以是中性分子、阴离子或阳离子 同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。 HCO3 - H + + CO3 2- (1) (2) H2CO3 H + + HCO3 -

2.共轭酸碱对因一个质子的转移而对应的酸和碱两个型体称为共轭酸碱对：质子酸+碱crHCIH++NHt+H+NH3酸共轭碱So'+H+HSO4HSO4HtH2SO4+

因一个质子的转移而对应的酸和碱两个型体称 为共轭酸碱对； 酸 共轭碱 2.共轭酸碱对

3.酸碱反应的实质HAc在水中的离解反应半反应1：HAcAc+H半反应2:H++ H,0 H,O+1HAc + H,OAc* + H,O+总反应：HAc -简写为：Ac-+H+酸碱反应的实质一一酸、碱间的质子的转移

HAc 在水中的离解反应 半反应1: 半反应2: 总反应: 简写为: 酸碱反应的实质——酸、碱间的质子的转移 3. 酸碱反应的实质

4.2.2酸碱的相对强弱1.水的解离与溶液的pH平衡常数表达式中省去CeH,O+H,O= H,O+ +OH = c(H*)c(OH-)=1x10-14K0水的离子积溶液酸碱度表示方法：pH =-lgc(H)pK = pH + pOH水溶液：常温：14 = pH + pOH

1.水的解离与溶液的pH   H2O  H2O  H3O  OH 水的离子积 溶液酸碱度表示方法: 4.2.2 酸碱的相对强弱 14 ( ) ( ) 1 10    Kw  c H c OH    常温： lg ( )  pH   c H pKw  pH  pOH  水溶液: 14  pH  pOH 平衡常数表达 式中省去C θ

1)水的离子积常数与温度的关系水的解离是吸热反应，温度升高，离子积常数也升高。T/℃0254060Kw2.95×10-149.5×10-140.115×10-141.008 ×10-14室温下常采用此数值

9.510 14 0.11510 14 2.9510 14 1.008 10 KW 14 T/℃ 0 25 40 60 室温下常采用此数值 1) 水的离子积常数与温度的关系 水的解离是吸热反应，温度升高，离子积常数也升高