：1.3有机化合物中的化学键-共价键既难失去四个电子→C+4C，第二周期,第四主族元素也难得到四个电子C-4与其它的原子共享四对电子共价键达到外层8电子的稳定结构
§ 1.3有机化合物中的化学键-共价键 C，第二周期，第四主族元素 与其它的原子共享四对电子， 达到外层8电子的稳定结构。 既难失去四个 电子→C+4 也难得到四个 电子→ C-4 共价键
有机物与无机物的显著差别是由其组成和结构决定的有机物无机物02①.由C、H组成(易燃）CO,+H0 +Q共价键离子键②.分子间作用力~范德华力m.p.低离子晶格一高m.p.分子间碰撞一一反应，极快，故产率高不是所有的碰撞都能反应活化能高碰撞的位置、方向合适反应部位多，副反应多4).相似相溶易溶于极性的水难溶于极性的水
有机物与无机物的显著差别是由其组成和结构决定的 有机物 无机物 由C、H组成 CO2 O2 + H2O + Q (易燃） 共价键 离子键 分子间作用力~范德华力m.p.低 离子晶格—高m.p. 分子间碰撞——反应， 不是所有的碰撞都能反应 活化能高碰撞的位置、方向合适 反应部位多，副反应多 极快，故产率高 ①. ②. 3. ④. 相似相溶 易溶于极性的水 难溶于极性的水
81.3.1价键理论1、有机化合物的结构一原子轨道1s轨道2s轨道2Px轨道2Pz轨道2Py轨道原子的电子构型：(1)每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对(PauliW)不相容原理)(2)电子尽可能占据能量最低的轨道,即能量最低原理.原子轨道离核愈近，受核的静电吸引力愈大，能量也愈低(1s<2s<2p<3a<3p<4s)(3)有几个简并轨道而无足够的电子填充时,必须在几个简并轨道逐一地各填充一个自旋平行的电子后,才能容纳第二个电子(HundF规则）
1 、有机化合物的结构一 原子轨道： 原子的电子构型： (1)每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对(Pauli W)不相容原理). (2)电子尽可能占据能量最低的轨道,即能量最低原理.原子 轨道离核愈近,受核的静电吸引力愈大,能量也愈低 (1s<2s<2p<3a<3p<4s) (3)有几个简并轨道而无足够的电子填充时,必须在几个简并 轨道逐一地各填充一个自旋平行的电子后,才能容纳第二个 电子(Hund F规则). § 1.3 .1价键理论
2、共价键的形成可以看成是原子轨道的重叠或自旋相反的单电子配对的结果HH2pxSISSG键HHHH元键1927年，海特勒(W.Heitler）和伦敦(F.London）（运用量子力学对原子和分子的研究成果）提出了价键理论
1927年,海特勒(W. Heitler)和伦敦(F. London) (运用量子力学对原子和分子的研究成果)提出了价键理论： 2、共价键的形成可以看成是原子轨道的重叠或自旋相反 的 单电子配对的结果
3.共价键的饱和性：原子的价键数目同等于它的未成键的电子数。比如C四价、O两价、H一价4.共价键的方向性：强调电子云的重叠（电子定域于成键的两原子之间）共价键的最大重叠原理：饱和性：2HCI方向性：例H, + Cl2x重叠最大X部分重叠H(1S)
3.共价键的饱和性：原子的价键数目同等于它的未成键的电子 数。比如 C四价、O 两价、H 一价 4.共价键的方向性：强调电子云的重叠（电子定域于成键的两 原子之间） 共价键的 最大重叠原理: 饱和性: 方向性: 例 H2 + Cl2 2HCl H(1S) + x y x x x y 重叠最大 部分重叠