5.杂化轨道：能量相近的轨道杂化重组Eg.C 1S22S22Plx2Ply2P°z2P2PSp3t4sp重组激发109°28I四面体重组120°平面三角形111sp2重组180°直线形sp
sp3 sp2 sp Eg. C 1S22S22P1 X 2P1 Y 2P0 Z 5.杂化轨道：能量相近的轨道杂化重组
价键理论的局限性在于它只能用来表示两个原子相互作用而形成的共价键，即分子中的价电子，是被定域在一定的化学键的两个原子核区域内运动（电子定域），因此对单键，双键交替出现的多原子分子形成的共价键（共轭双键）就无法形象地表示，出现的现象也无法解释
价键理论的局限性在于它只能用来表示两个原子 相互作用而形成的共价键,即分子中的价电子,是被定 域在一定的化学键的两个原子核区域内运动(电子定 域),因此对单键,双键交替出现的多原子分子形成的共 价键(共轭双键)就无法形象地表示,出现的现象也无法 解释
81.3.2分子轨道原理从分子的整体出发研究分子中每个电子的运动状态形成化学键一一电子在整个分子中的运动（离域键）分子轨道一一由能量相近的原子轨道线性组合而成。H+HB→H2Y2P1-?2反键2=P1-P22P1HAHB化Φ1QP2Y1Φ1+2成键Φ1=P1+ (P2
§ 1.3 .2分子轨道原理 从分子的整体出发研究分子中每个电子的运动状态 形成化学键——电子在整个分子中的运动（离域键） 分子轨道——由能量相近的原子轨道线性组合而成。 HA + HB H2 + HA HB φ1 φ2 反键 ψ2 =φ1 - φ2 成键 ψ1 =φ1 + φ2 φ1 φ2 φ1+ φ2 φ1 - φ2 ψ1 ψ2