6.3.4原电池电动势的理论计算原电池电动势：1、利用电压计测量2、利用公式计算原电池电动势原电池标准电动势一13)E=E.-E1)A,Gme = - nFEem2)E°=E+-E°
原电池电动势： 1、利用电压计测量 2、利用公式计算 1)rGm = − nFE 原电池标准电动势 3）E = E+ −E- 原电池电动势 - θ θ θ 2)E = E + −E 6.3.4 原电池电动势的理论计算
原电池电动势：1、 利用电压计测量2、利用公式计算原电池电动势原电池标准电动势13)E=E.-E1)A,Gme = - nFEem2)E°=E+-E°
原电池电动势： 1、利用电压计测量 2、利用公式计算 1)rGm = − nFE 原电池标准电动势 3）E = E+ −E- 原电池电动势 - θ θ θ 2)E = E + −E
能斯特方程式6.3.5影响电极电势的因素对任一电极反应：aOx(氧化型)+ne-b Red(还原型)电极电势计算公式-能斯特方程式任意条件下的浓度幂电极电势标准电极电势0.0592ca (Ox)E(Ox/Red)= E°(Ox/Red)+=18(298.15Kcb (Re d)n电极反应的电子转移数n-
6.3.5 影响电极电势的因素——能斯特方程式 对任一电极反应：aOx(氧化型) +ne − b Red(还原型) n- 电极反应的电子转移数 电极电势计算公式-能斯特方程式: (Re d) ( lg 0.0592 E(Ox/Red) (Ox/Red) b a c c Ox n E ） = + 任意条件下的 电极电势 标准电极电势 浓度幂 （298.15K）
书写能斯特方程式时应注意对于任意给定的电极，其电极反应通式为：aOx（氧化型）bRed（还原型）+ne-组成电对的物质为固体或纯液体时，不列入方程式中气体物质用相对压力p/pe表示。如果在电极反应中，除氧化态、还原态物质外，参加电极反应的还有其他物质如H+、OH-，则应把这些物质的浓度也表示在能斯特方程式中
书写能斯特方程式时应注意： • 组成电对的物质为固体或纯液体时，不列入方程式中。 • 对于任意给定的电极，其电极反应通式为： aOx(氧化型) + ne − bRed(还原型) • 气体物质用相对压力p/p 表示。 • 如果在电极反应中，除氧化态、还原态物质外，参加电极反 应的还有其他物质如H＋ 、OH−，则应把这些物质的浓度也 表示在能斯特方程式中
0,/H,0氧化还原电对：电极反应：O2＋4H+＋4e22H,O能斯特方程式（电极电势）0.0592p(OE(O,/H,O) = E°(O,/H,O)+lg(H4p
电极反应： O2 + 4H + 4e 2H2 O + − 4 θ 2 2 2 θ 2 2 ) (H ) p p(O ) lg( 4 0.0592 E(O /H O ) E (O /H O ) + = + c 氧化还原电对： O2 /H2 O 能斯特方程式: （电极电势）