电导法测定弱电解质的 电离常常数和难容电解质的容度积 CONDUCTIVITY METER -DO5-A载显电年车以 上海营磁创兰仪器仪泰有限公面 主讲教师：吕志 副教授 北京化工大学化学实验教学示范中心
主讲教师：吕志 副教授 北京化工大学化学实验教学示范中心
wy of C 实验目的 1. 掌握电导率仪的工作原理和使用方法； 2. 掌握电解质溶液电导（率）的测定方法； 3.用电导法测定乙酸的电离常数和硫酸钡的溶度积； 4.进一步熟练恒温槽的操作
一．实验目的 1．掌握电导率仪的工作原理和使用方法； 2．掌握电解质溶液电导（率）的测定方法； 3．用电导法测定乙酸的电离常数和硫酸钡的溶度积； 4．进一步熟练恒温槽的操作
图 实验原理 化 电导，电导率和摩尔电导率 电解质溶液的导电能力用电导表示。电导的定义： G=11 =o.4 R E 比例系数σ称作电导率。定义电导电极常数（亦称电导 池常数)：K-。则K-8，可通过测定已知电导率的标准 溶液（通常采用0.01mol/L或0.001mol/L的KCI溶液）求得。 摩尔电导率和电导率的关系：
二．实验原理 电解质溶液的导电能力用电导表示。电导的定义： l a E I R G = = = 1 比例系数 σ 称作电导率。定义电导电极常数（亦称电导 池常数）： ，则 ，可通过测定已知电导率的标准 溶液（通常采用0.01 mol/L或0.001 mol/L的KCl溶液）求得。 a l K = G K = 摩尔电导率和电导率的关系： c m = 电导，电导率和摩尔电导率
W of Chem 二 实验原理 醋酸电离平衡常数的测定 CH,COOH(aq)≥ H(aq)+CH:COO(aq) 平衡时 c(1-o) ca ca 平衡转化率“= 其中2=名 电离平衡常数 K.cay2=ca2 =c2 c(1-a)1-a(2-m) 线性化 +1 c2K。c
二．实验原理 醋酸电离平衡常数的测定 平衡时 c(1－α) cα cα 电离平衡常数 CH3COOH(aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq) (1 ) 1 ( ) ( ) m m m 2 m 2 2 − = − = − = c c c c Kc 平衡转化率 = ，其中 。 m m c m = m m 2 m m 1 1 c K c c = + 线性化
y of Che 二.实验原理 1958 硫酸钡溶度积常数的测定 BaSO4(S≥ Ba2+(aq)+S042-(aq) 平衡时 C 平衡浓度 C= ≈ 溶度积常数 Ksp 10 m 注意： 0=0sol-0H,0
二．实验原理 硫酸钡溶度积常数的测定 平衡时 c c 溶度积常数 BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) 2 m 2 sp = = K c 平衡浓度 = m m c 注意： = sol − H2 O