氨基甲酸铵分解反应 平常数的测定 主讲教师：李亚平 副教授 北京化工大学化学实验教学示克中5
北京化工大学化学实验教学示范中心 主讲教师：李亚平 副教授
一、 实验目的 北章化工大学 化学实验教学中心 1.学会用静态法测定一定温度下氨基甲酸铵的分 解压力，求算该反应的平衡常数； 2.了解温度对反应平衡常数的影响，由不同温度 下平衡常数的数据，计算反应焓变； 3.进一步掌握真空实验技术和恒温槽的调节使用； 4.学会用Excel或Origin:进行数据处理及正确的画 曲线
一、实验目的 1. 学会用静态法测定一定温度下氨基甲酸铵的分 解压力，求算该反应的平衡常数； 2. 了解温度对反应平衡常数的影响，由不同温度 下平衡常数的数据，计算反应焓变； 3. 进一步掌握真空实验技术和恒温槽的调节使用； 4. 学会用Excel或Origin进行数据处理及正确的画 曲线。 北京化工大学 化学实验教学中心
实验原理 北京化工大学 化学实验教学中心 氨基甲酸铵的分解反应为： NH2COONH (s)=2NH3 (g)+CO2 (g) 纯固态物质的活度为1，在压力不太大时气体 的逸度系数近似为1，故反应平衡常数K,为： Kp=pa,·pco, 式中，PH,Pco,分别为平衡时NH3和CO2的分压， 又因固体氨基甲酸铵的蒸气压可忽略不计，故体系 的总压p总为：P总=PNH,+Pco, 称为反应的分解压力
二．实验原理 氨基甲酸铵的分解反应为： 北京化工大学 化学实验教学中心 纯固态物质的活度为1，在压力不太大时气体 的逸度系数近似为1，故反应平衡常数Kp为： 式中， 分别为平衡时NH3和CO2的分压， 又因固体氨基甲酸铵的蒸气压可忽略不计，故体系 的总压p总为： 3 2 , p p NH CO 3 2 p p p 总 = NH CO + 称为反应的分解压力
二.实验原理 北京化工大学 化学实验教学中心 从反应的计量关系知：pH,=2Pco, K,-(Pa)-(a) 4 可见当体系达平衡后，测得平衡总压后 就可求算实验温度下的平衡常数K
二．实验原理 北京化工大学 化学实验教学中心 从反应的计量关系知： 3 2 p p NH CO =2 则有： 3 2 = 3 NH p p总 CO2 1 = 3 p p总 可见当体系达平衡后，测得平衡总压后 就可求算实验温度下的平衡常数Kp
实验原理 北京化工大学 化学实验教学中心 2w 温度对标准平衡常数的影响可用下式表示： dlnK9_△Hm dT RT2 式中：△Hm为等压下摩尔反应焓变即摩尔热效应， 在温度范围不大时△Hm可视为常数
二．实验原理 温度对标准平衡常数的影响可用下式表示： 式中：ΔrHm为等压下摩尔反应焓变即摩尔热效应， 在温度范围不大时ΔrHm可视为常数。 北京化工大学 化学实验教学中心 2 3 3 6 2 1 4 4 3 3 27 27 10 p p p p K p p p p = = = 总 总 总 总 p r m 2 d K ln H dT RT =