标准电极电势表 严 (1)采用的是还原电势 严 (2)电极电势的数值与电极反应的书写形式无 格 关，即电极电势没有加和性。 Cl2+2e±2Cl E-=1.36V 实 2Cl2+4e±4Cl E=1.36V (3)非标准态，非水溶液系统，不能比较物质 是 的氧化还原能力。 (4)氧化还原反应常常与介质的酸碱度有关， 引用E时应注意实际的反应条件。 天津工常大学
(1) 采用的是还原电势 (2) 电极电势的数值与电极反应的书写形式无 关，即电极电势没有加和性。 (3) 非标准态，非水溶液系统，不能比较物质 的氧化还原能力。 Cl2 + 2e- 2Cl- E = 1.36V 2Cl2 + 4e- 4Cl- E = 1.36V (4) 氧化还原反应常常与介质的酸碱度有关， 引用E 时应注意实际的反应条件。 标准电极电势表
◆电对在电池中： 严 谨 做正极电极反应按表正向进行 严 格 做负极，电极反应按表逆向进行；数值及符号不变。 求 在Cu-Zn原电池中： 实 求 Cu2+/Cu是正极，Cu2++2e一Cu E9=+0.34V 是 Zn2+/亿n是负极，Zn±Zn2++2e E8=-0.763V 电池反应：Zn+Cu2+、→Cu+Zn2+E=1.103V 天津常大学
做正极， 做负极， 在Cu-Zn原电池中： Cu2+/Cu是正极， Zn2+/Zn是负极， 电极反应按表正向进行 电极反应按表逆向进行；数值及符号不变。 ◆电对在电池中： Cu2+ +2e Cu E = 1.103V Zn Zn2+ + 2e 电池反应：Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ E- = -0.763V E+ = +0.34V
6.2.3影响电极电势的因素 严 电极的本性 影响因素 〈浓度或分压) 格 反应温度 求 任意电极反应： Ox+ne±Red 实 求 电极电势的Nernst方程式： 是 E-Bo 2.303RT [Ox] 单位为伏 nF [Red] (V) 298.15K时：E=E° 0.0592 [Ox] [Red] 电子得失数 天津掌大学
单位为伏 （V） 6.2.3 影响电极电势的因素 浓度(或分压) 电极电势的Nernst方程式： 任意电极反应： 298.15K时： 影响因素 反应温度 电极的本性 Ox + ne - Red [Red] [Ox] lg 2.303 nF RT E = E + [Red] [Ox] lg 0.0592 n E = E + 电子得失数
写能斯特方程式应注意的两个问题： 严 谨 (1)纯固体、纯液体以及稀溶液中的溶剂，其浓度 严 不列入能斯特方程式中；气体用相对分压来表示。 格 Cu2+2e -Cu 0.0592 求 E(Cu+/Cu)=E(Cu2/Cu)+ 2 Ig[Cu2+] 实 求 Br2+2e→2Br 是 0.0592 E(Br,/Br-)=E(Br,/Br")+ [Br]2 Cl2(g)+2e→2CI E(CI2/CI)=E(CI/CI-)+ 0592 [C常大
写能斯特方程式应注意的两个问题： (1) 纯固体、纯液体以及稀溶液中的溶剂，其浓度 不列入能斯特方程式中；气体用相对分压来表示。 ◆ Cu2+ + 2e- Cu (Cu /Cu) 2+ E 2 0.0592 + lg[Cu ] 2+ ( Cu /Cu ) 2+ = E ◆ Br2 + 2e- 2Br- 2 2 2 [Br ] 1 lg 2 0.0592 (Br /Br ) (Br /Br ) − − − E = E + ◆ Cl2 (g) + 2e- 2Cl- 2 2 2 2 [Cl ] (Cl )/ lg 2 0.0592 (Cl /Cl ) (Cl /Cl ) − − − = + p p E E
(2)除Ox、Red物质外的其他物质，如H+、OH 等，也应列在能斯特方程式中。 谨严 Cr2072-+14H++6e→2Cr3++7H0 格 E=E°+ 0592gIC,02]IrT ]Cr3+]2 求实求是 ◆ 02+2H20+4e=40H E=E+00592ep0./p 4 [OH 1 天津工案大学
(2) 除Ox、Red物质外的其他物质，如H+ 、OH- 等，也应列在能斯特方程式中。 ◆ Cr2O7 2-+14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O ◆ O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 4 2 [OH ] (O )/ lg 4 0.0592 − = + p p E E 3 2 2 1 4 2 7 ]Cr ] [Cr O ][H ] lg 6 0.0592 + − + E = E +