@ 5.3弱电解质溶液 谨严格 (酸碱解离平衡) 1.水的解离平衡和溶液的酸碱性 2.弱酸、弱碱的解离平和溶液 求实求是 pH值的计算 3.解离度和解离常数的关系 4.同离子效应和盐效应 5.酸碱缓冲溶液 天津工案大学
1. 水的解离平衡和溶液的酸碱性 2. 弱酸、弱碱的解离平衡和溶液 pH值的计算 3. 解离度和解离常数的关系 4. 同离子效应和盐效应 5. 酸碱缓冲溶液 5.3 弱电解质溶液 （酸碱解离平衡）
严 5.3.1水的解离平衡和溶液的酸碱性 谨 严 纯水能微弱的解离：HO±H++OH 格 平衡时： Ko-]10H] CO 实 简写为：K8=H][OH] 是 水的离子积常数 纯水中[H]和[OH的乘积 天津子常大学
5.3.1 水的解离平衡和溶液的酸碱性 纯水能微弱的解离： H2O H+ + OH- 平衡时： 简写为： 纯水中[H+ ]和[OH- ] 的乘积 水的离子积常数 [OH- ] Kw = [H+ ] c c · Kw = [H+ ][OH- ]
严 注意 K是T的函数 严 25℃时，KQ=H][OH]=1.0×10-14 格 0℃时，Ke=[H][OH]=1.15×10-15 100℃时，KQ=H][OH]=5.43×10-13 求 以水为溶剂的稀溶液中均存在水的解离平衡 是 酸性溶液 碱性溶液 只要H+、OH、H,O三者共存 中性溶液 就有Ke存在 天津掌大学
25℃时， 0℃时， 100℃时， 以水为溶剂的稀溶液中均存在水的解离平衡 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 只要H+ 、OH-、H2O三者共存 Kw 是T 的函数 Kw = [H+ ][OH- ]=1.0×10-14 Kw = [H+ ][OH- ]=1.15×10-15 Kw = [H+ ][OH- ]=5.43×10-13 就有Kw 存在 注意
严 pH→小，H]→大，酸度高 谨 PH=-H pH→大，H门→小，酸度低 严 格 pOH=-1g[OH 酸性：pH<7 室温下：pH+pOH=pKw=14 中性：pH=7 求 实 碱性：pH>7 求 ◆水溶液：pH=0~14 是 ◆ pH适用于[H]、[OH]<1.0 mol dm3的溶液 [H*]>1.0mol.dm3 pH<0 [OH ]>1.0mol dm-3 pH>14 ◆纯水：pH=7 天津工常大学
pH lg[ H ] + = − pOH -lg[OH ] - = pH + pOH = pKw = 14 pH → 小， [H+ ] → 大， 酸度高 pH → 大， [H+ ] → 小， 酸度低 室温下： 酸性：pH＜7 中性：pH = 7 碱性：pH＞7 -3 [H ]＞1.0mol dm + ◆水溶液： pH = 0 ~ 14 ◆ pH适用于 [H+ ]、[OH- ]＜1.0mol·dm-3的溶液 pH＜0 [OH ] pH＞14 − ＞1.0mol·dm-3 ◆纯水：pH = 7
5.3.2 弱酸、弱碱的解离平衡 谨严格 和溶液pH值的计算 1.一元弱酸的解离平衡和溶液pH值的计算 求实求是 HA+H2O÷H3O++A 简写为 HA→H++A 平衡时 K=H']Vc9)-[A]/c9 ([HA]/C 天津常大学
5.3.2 弱酸、弱碱的解离平衡 和溶液pH值的计算 1. 一元弱酸的解离平衡和溶液pH值的计算 HA H+ + A- 平衡时 ([HA]/ ) ([H ]/ ) ([A ]/ ) a c c c K + − = HA + H2O H3O+ + A- 简写为