5.4难溶电解质溶液 谨严格 (沉淀溶解平衡) 5.4.1难溶电解质的溶度积和溶解度 实 5.4.2沉淀生成的计算与应用 是 5.4.3沉淀的溶解和转化 天津常大学
5.4 难溶电解质溶液 5.4.1 难溶电解质的溶度积和溶解度 5.4.2 沉淀生成的计算与应用 5.4.3 沉淀的溶解和转化 （沉淀溶解平衡）
严 NaCl(aq) AgN0,AgCI(s) 沉淀反应 严 AgCI(s)- O [Ag(NH) 过量) 溶解反应 格 沉淀与溶解反应的特征： 求 伴有新物相的生成或消失， 实 ◆存在沉淀溶解平衡 是 沉淀溶解平衡与酸碱解离平衡的区别： 酸碱解离平衡：分子、一离子单相平衡 沉淀溶解平衡：离子、一固体多相平衡（异相平衡） 天津工案大曾
溶解反应 ◆ 存在沉淀溶解平衡 沉淀与溶解反应的特征： ◆ 伴有新物相的生成或消失， NaCl(aq) AgCl(s) 沉淀反应 AgNO3 (aq) AgCl(s) [Ag(NH3 )2 ] + NH3·H2O (过量) 酸碱解离平衡： 单相平衡 沉淀溶解平衡： 多相平衡(异相平衡) 分子 离子 离子 固体 沉淀溶解平衡与酸碱解离平衡的区别：
教 5.4.1难溶电解质的溶度积和溶解度 研 难溶电解质的特点： 长 难溶于水，一旦溶于水中便发生全部的解离。 在以水作溶剂的溶液中， 能并 进 <0.01g/100gH20 难溶物质 溶解度〈 0.010.1g/100gH20 微溶物质 >0.1g100gH,0 易溶物质 天津掌大学
5.4.1 难溶电解质的溶度积和溶解度 难溶于水，一旦溶于水中便发生全部的解离。 难溶电解质的特点： 在以水作溶剂的溶液中， 溶解度 ＜0.01g /100gH2O 0.01~0.1g /100gH2O ＞0.1g /100gH2O 难溶物质 微溶物质 易溶物质
1.溶度积常数 严 AgCI(s)=Ag+CI 严 平衡时： K-14g] I [CH] CO 简写为： K=[Ag"][CF] 溶度积常数， 实求是 K9— 一定T下，难溶电解质在其饱和溶液中离子浓 度幂的乘积 大小与s(溶解度)有关，是的函数。 [Ag]、[C]一摩尔溶解度(moldm-3) 天津素大学
1. 溶度积常数 平衡时： 简写为： [Cl- ] Ksp = [Ag+ ] c c Ksp = [Ag+ ] ·[Cl- ] 大小与s(溶解度)有关， 是T的函数。 摩尔溶解度 (mol·dm-3 [Ag ) + ]、[Cl- ] Ksp 溶度积常数， AgCl(s) Ag+ + Cl- 一定T 下，难溶电解质在其饱和溶液中离子浓 度幂的乘积
严 Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+20H(aq) 谨 严 平衡时：K0Mg2+][OH2 格 Ca3(P04)2(s)±3Ca2+(aq)+2P043-(aq) 求 平衡时： 实 K9=[Ca2+]3-P043]2 求 是 对于任一难溶强电解质 AB,(s)-mAn+(aq)+nBm-(aq) 平衡时：K=[An+]m:Bm]m 天津工常大
对于任一难溶强电解质 AmBn (s) mAn+(aq) + nBm- (aq) Ksp=[An+] m·[Bm- ] 平衡时： n Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp=[Mg2+]·[OH- ] 平衡时： 2 Ca3 (PO4 )2 (s) 3Ca2+(aq) + 2PO4 3- (aq) 平衡时： Ksp=[Ca2+] 3·[PO4 3- ] 2