6.2电极电势 6.2.1电极电势的产生 谨严格 M-ne→Mnt -e>+e 求实求是 两种倾向 M M÷M++ne Mt+ne+→M 金属 产生 正负双电层 溶液 -e<+e 产生了电势差 天津常大学
M Mn+ 两种倾向 -e ＞ +e -e ＜ +e M – ne - → Mn+ Mn+ + ne M Mn+ + ne - + → M 产生了电势差 6.2.1 电极电势的产生 6.2 电极电势 金属 溶液 产生 正负双电层
严 6.2.2电极电势的测定 严格 标准电极电势 指定温度，离子浓度为1 mol.dm-3气体分压为100kPa, 类 固体、液体为纯物质时的电极电势。 是 国际纯粹和应用化学学会（UPAC)规定： 以氢电极作为标准， 硬性规定：E(H+H2)=0.000V 天津工掌大学
6.2.2 电极电势的测定 标准电极电势 国际纯粹和应用化学学会（IUPAC）规定： 指定温度，离子浓度为1mol·dm-3 ，气体分压为100kPa， 固体、液体为纯物质时的电极电势。 以氢电极作为标准， 硬性规定： E = E+ - EE (H+ /H2）= 0.000V
严 1.标准氢电极(SHE) 谨 严 电极反应： 格 2Ht(aq)+2e→H2(g) 求 电对：H+H2 实 求 电极电势（规定）： 是 E°(Ht/H2)=0.000V 标准氢电极装置图 电极符号： Pt H2(100kPa)|H+(1.0mol-dm3) 天津常大学
Pt ，H2 (100kPa) | H+ (1.0mol·dm-3 ) 电对：H+ /H2 电极反应： 1. 标准氢电极(SHE) 电极符号： 2H+ (aq) + 2e H2 (g) 电极电势(规定): E (H+ /H2）= 0.000V 标准氢电极装置图 H+
2.电极电势的测定 谨严格 将标准氢电极与待测电极组成电池： (一)标准氢电极‖待测电极(+) 求实求是 E°-ER-E9 .E°=EHt/H2)=0.000V .E°=E甲=得 天津工案大曾
( - )标准氢电极 || 待测电极( + ) 将标准氢电极与待测电极组成电池： 2. 电极电势的测定 E = E+ - E- ∵ E- =E (H+ /H2 ) = 0.000V ∴ E = E+ = E待测
例如：测定Zn2+/Zn电极的标准电极电势 严 谨 将Zn2+/Zn与SHE组成电池 严 ()Pt,H2(100kPa)H(1mol-dm3)Zn2+(1mol-dm3)Zn(+) 格 298.15K时，E°=-0.76V 求 EZn2+/Zn)=-0.76V 实 求 又如：测定Cu2+/Cu电极的标准电极电势 是 将Cu2+Cu与SHE组成电池 -)Pt,H2(100kPa)H+(1mol.dm-3)Cu2+(1mol dm-3)Cu(+) 298.15K时，E=+0.34V E(Cu2+/Cu=+0.34V 天津常大增
例如：测定Zn2+/Zn电极的标准电极电势 又如：测定Cu2+/Cu电极的标准电极电势 将Zn2+/Zn与SHE组成电池 (-)Pt,H2 (100kPa)|H+ (1mol·dm-3 )||Zn2+(1mol·dm-3 )|Zn(+) 298.15K时， 将Cu2+/Cu与SHE组成电池 (-)Pt,H2 (100kPa)|H+ (1mol·dm-3 )||Cu2+(1mol·dm-3 )| Cu(+) 298.15K时， E = -0.76V E (Zn2+/Zn) = -0.76V E = +0.34V E (Cu2+/Cu) = +0.34V