2.2共价键与共价晶体 共价键： 谨严格 相同 两个 共用 相差不大 元素原子 电子对 →化学键 求 2.2.1价键理论一电子配对理论(VB法) 求 2.2.2 杂化轨道理论 2.2.3价层电子对互斥理论 2.2.4分子轨道理论 2.2.5共价晶体 天津常大学
2.2 共价键与共价晶体 共价键： 相同 相差不大 两个 元素原子 x 化学键 共用 电子对 2.2.1 价键理论—电子配对理论(VB法) 2.2.2 杂化轨道理论 2.2.3 价层电子对互斥理论 2.2.4 分子轨道理论 2.2.5 共价晶体
G.N Lewis(美国化学家，1875~1946) 严 原子力图达到8e或2e的稳定结构 CECI CI-CI H-CI N=N 格 共用电子对 Lewis理论 优点：初步揭示了共价键与离子键的区别 实求是 缺点：无法阐明共价键的本质 F CH 11 CI 天津工常大学
优点：初步揭示了共价键与离子键的区别 缺点：无法阐明共价键的本质 G. N Lewis ( 美国化学家，1875~1946） Cl . . . . . . × . Cl × × × × × × Cl-Cl H-Cl N≡N Lewis理论 原子力图达到8e或2e的稳定结构 共用电子对 S F F F F F F P Cl Cl Cl Cl Cl B F F F
严谨严格 海特勒和伦敦 2.2.1价键理论一电子配对理论(VB法) 求实求是 1.共价键的形成 2.共价键的特征 3.共价键的类型 4.共价键的参数 天津常大学
2.2.1 价键理论—电子配对理论(VB法) 1. 共价键的形成 2. 共价键的特征 3. 共价键的类型 4. 共价键的参数 海特勒和伦敦
@ 1共价键的形成 严谨严格 E 能量上升，不稳定。 推斥态 求实求是 ①① 0 ①① 能量先下降，后上升。 E=-436kJ.mol-1 基态 d=74pm 天津工紫大学
1. 共价键的形成 E 0 r 能量上升，不稳定。 推斥态 能量上升，不稳定。 能量先下降，后上升。 d=74pm E=-436kJ·mol -1 基态
严 价键理论的基本要点： (1)两原子相互接近时，自旋反向的未成对 格 电子可以配对形成共价键。 H(1s) C1(3s23p5) 2N(2s22p3)→N≡N 求实求是 0(2s22p4) 2H(1s) HCI H,O (2)成键电子的原子轨道发生最大程度的重叠 天津案大学
(2) 成键电子的原子轨道发生最大程度的重叠 价键理论的基本要点： (1) 两原子相互接近时，自旋反向的未成对 电子可以配对形成共价键。 H(1s 1) Cl(3s 23p 5) N(2s 22p 3) N≡N O(2s 22p 4) H(1s 1) H2O HCl 2 2