12--2、影响配合物在溶液中的稳定性的因素影响配合物稳定性的因素很多，主要是中心离子与配位体的性质，另外，温度、压力及溶液的酸度对配合物的稳定性也有一定的影响。1、中心离子的影响中心离子与配位体结合的强弱，与中心离子的电子层构型，电荷、半径以及极化作用有关，其中以电子层构型的影响最大A：8电子构型的金属离子：这类离子的极化能力和本身的变形性均很小，它们与配位体之间的结合，基本是是静电引力，因此，中心离子的离子势(乙/r)越大，即电场越强，对配位体孤对电子的引力就越大。换言之，配位体一定时，中心离子的电荷越高，半径越小，配离子越稳定属于这类离子的有IA、I A、IIIA、稀土金属、以及Si4+、Ti4+等
影响配合物稳定性的因素很多，主要是中心离子与配位体的 性质，另外，温度、压力及溶液的酸度对配合物的稳定性也有一 定的影响。 1、中心离子的影响 中心离子与配位体结合的强弱，与中心离子的电子层构型、 电荷、半径以及极化作用有关，其中以电子层构型的影响最大。 A：8 电子构型的金属离子： 这类离子的极化能力和本身的变形性均很小，它们与配位体 之间的结合，基本是是静电引力，因此，中心离子的离子势(Z/r) 越大，即电场越强，对配位体孤对电子的引力就越大。换言之， 配位体一定时，中心离子的电荷越高，半径越小，配离子越稳定。 属于这类离子的有IA、ⅡA、ⅢA、稀土金属、以及Si4+ 、Ti4+等。 12-2、影响配合物在溶液中的稳定性的因素
B、d10型(18电子和18+2电子构型)的金属离子：此类离子包括Cu+、Ag+、Au+、Zn2+、Cd2+、Hg2+它们的特点是对配位体具有较强的极化能力，而且本身又有较大的变形性，因而在形成配离子时，中心离子与配位体之间有相当大的极化作用，导致配位键具有显著的共价性，从而提高了配离子的稳定性，因些当离子势相近时，由此类离子形成的配合物，比8电子构型的离子形成的配合物更稳定，这类离子适合与电负性小、体积较大、易变形的配位体，如I-、CN-离子，形成稳定的配合物。如[HgI4J2-就是很稳定的
此类离子包括Cu+ 、Ag+ 、Au+ 、Zn2+ 、Cd2 + 、Hg2+ 。 它们的特点是对配位体具有较强的极化能力，而且本 身又有较大的变形性，因而在形成配离子时，中心离 子与配位体之间有相当大的极化作用，导致配位键具 有显著的共价性，从而提高了配离子的稳定性，因些， 当离子势相近时，由此类离子形成的配合物，比8电子 构型的离子形成的配合物更稳定。 这类离子适合与电负性小、体积较大、易变形的配 位体，如I -、CN-离子，形成稳定的配合物。如[HgI4] 2- 就是很稳定的。 B、d 10型(18电子和18+2电子构型)的金属离子：