力东理子大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在原电池中 阳离子迁向阴极 负 负载电阻 正 在阴极上发生还原的是 极 极 6 e Zn Cu e Cu2+(aq)+2e→Cu(s) e 阳 Zn2iCu2. 阴离子迁向阳极 极 SO- S02 极 在阳极上发生氧化的是 ZnSO4溶液【CuSO溶液 DanillE电池 Zn(s)→Zn2+(aq)+2e 在电极上发生反应的先后由其性质决定
12 阳离子迁向阴极 阴离子迁向阳极 在原电池中 负载电阻 正 极 负 极 Zn ZnSO4溶液 阳 极 Cu CuSO4溶液 阴 极 Danill电池 - e - e - e 2+ Zn 2+ Cu 2- SO4 2- SO4 在阴极上发生还原的是 ( ) 2 Zn s Zn (aq) 2e → + + − ( ) 2 Cu aq 2e Cu(s) + − + → 在阳极上发生氧化的是 在电极上发生反应的先后由其性质决定
力东翟王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在电解池中， 阳极上发生氧化作用 用惰性电极 2H20(-→02(g)+4H+4e 电源 阴极上发生还原作用 2H(aq)+2e→H2(g) P P1 电极上的反应次序由 Na,SO 离子的活泼性决定 电解池
13 阳极上发生氧化作用 阴极上发生还原作用 在电解池中， 用惰性电极 - 电源 + 电解池 + Pt - e - e - Pt Na SO2 4 2H O l O (g) 4H 4e 2 2 ( ) → + ++ − 2H aq 2e H (g) ( ) 2 + − + → 电极上的反应次序由 离子的活泼性决定
中东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在电解池中， 阳极上发生氧化作用 都用铜作电极 Cu(s,电极)→Cu2+(aq)+2e 电源 e 阴极上发生还原作用 Cu2+(aq)+2e→Cu(s) CuSO 电极有时也可发生反应 电解池
14 阳极上发生氧化作用 阴极上发生还原作用 在电解池中， 都用铜作电极 - 电源 + 电解池 + Cu - e - e - Cu CuSO4 ( ) 2 Cu aq 2e Cu(s) + − + → 电极有时也可发生反应 ( ) 2 Cu(s, ) Cu aq 2e 电极 → + + −
Faraday电解定律 归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Faraday归纳了多次实验结果，于1833年 总结出了电解定律 1.在电极上（两相界面上）物质发生化学 变化的物质的量与通入的电荷量成正比。 2.若将几个电解池串联，通入一定的电荷量后， 在各个电极上发生化学变化的物质的量都相等。 (当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电 极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物 质的质量与其摩尔质量成正比。)
15 Faraday电解定律 Faraday 归纳了多次实验结果，于1833年 总结出了电解定律 ⒈ 在电极上（两相界面上）物质发生化学 变化的物质的量与通入的电荷量成正比。 ⒉ 若将几个电解池串联，通入一定的电荷量后， 在各个电极上发生化学变化的物质的量都相等。 （当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电 极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物 质的质量与其摩尔质量成正比。）
归东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 数值上等于lmol元电荷的电量称为Faraday常数。 已知元电荷电量e为1.6022×10-19C F=L·e =6.022×1023mol×1.6022×10-19C =96484.6C.mol-1 ≈96500C.mol-1
16 数值上等于1 mol元电荷的电量称为Faraday常数。 已知元电荷电量 e 为 19 1.6022 10 C − F L e = 23 19 6.022 10 mol 1.602 2 10 C − = 1 96 484.6 C mol− = 1 96 500 C mol−