归东理子大 2.基元反应和非基元反应 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.1总包反应 化学反应的计量式，只反映了参与反应的物质之间量的 关系，如： (1)H2+I2=2HⅡ (2)H,+C1,=2HC1 (3)H,+Br,=2HBr 这三个化学反应的计量式相似，但反应历程却大不相同。 它们只反映了反应的总结果，称为总包反应
22 化学反应的计量式，只反映了参与反应的物质之间量的 关系，如： 2 2 (1) H I 2HI + = 2 2 (2) H Cl 2HCl + = 2 2 (3) H Br 2HBr + = 这三个化学反应的计量式相似，但反应历程却大不相同。 它们只反映了反应的总结果，称为总包反应 2.1 总包反应 2.基元反应和非基元反应
2.2基元反应 旅应的器，大 或是不参与反应只 OGY (1)H2+2→2H的反应历程为 起传递能量作用的 第三物种。 4)L2+M→2I+MH2+2I·→ (2)H2+C2→2HCI的反应历程为 6)CL2+M→2C+M7)CI·+H2→HCI+H· 8)H·+Cl,→HCI+C1·9)2CI·+M→CL,+M (3)H2+Br2→2HBr的反应历程为 10)Br2+M→2Br+MN11)Br·+H2→HBr+H· 12)H·+Br2→HBr+Br·13)H·+HBr→H2+Br· 14)2Br·+M→Br,+M
23 (1) H2 + I2 →2HI 的反应历程为 4) I2 +M → 2I ·+M 5) H2 + 2I · → 2HI (2) H2 + Cl2 →2HCl的反应历程为 6）Cl2 + M → 2Cl• + M 7）Cl • + H2 → HCl + H • 8）H • + Cl2 → HCl + Cl • 9）2Cl • + M → Cl2 + M (3) H2 + Br2 →2HBr的反应历程为 指反应器的器壁， 或是不参与反应只 起传递能量作用的 第三物种。 10）Br2 + M → 2Br• + M 11）Br • + H2 → HBr + H • 12）H • + Br2 → HBr + Br • 13）H • + HBr → H2 + Br • 14）2Br • + M → Br2 + M 2.2 基元反应
基元反应 微观概念大 OE在CHNOLOGY >基元反应简称元反应。如果一个化学反应，入反物分子在 碰撞中相互作用，在一次化学行为中就能转化为生成物分 子，这种反应称为基元反应。° 例如上述反应历程中，(4)(14)的反应都是基元反应。 “基元化学物理步骤”如分子碰撞发生能量转移等-不 是基元反应。 如果一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果， 那这种反应称为总包反应或总反应，是非基元反应。 “简单反应”：仅由一种基元反应组成的总反应。 “复合反应”：由？种或2种以上基元反应组成的总反 应 宏观概念
24 ➢ 基元反应简称元反应。如果一个化学反应，反应物分子在 碰撞中相互作用，在一次化学行为中就能转化为生成物分 子，这种反应称为基元反应。 例如上述反应历程中，(4)-(14)的反应都是基元反应。 ➢ 如果一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果， 那这种反应称为总包反应或总反应，是非基元反应。 基元反应 “简单反应”：仅由一种基元反应组成的总反应。 “复合反应”：由2种或2种以上基元反应组成的总反 应 宏观概念 微观概念 “基元化学物理步骤” 如分子碰撞发生能量转移等-不 是基元反应
力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.3反应机理(reaction mechanism) 反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续或同时发 生的所有基元反应称为反应机理，在有些情况下，反应机理 还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。 同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机理。了解 反应机理可以掌握反应的内在规律，从而更好的驾驭反应
25 反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续或同时发 生的所有基元反应称为反应机理，在有些情况下，反应机理 还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。 同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机理。了解 反应机理可以掌握反应的内在规律，从而更好的驾驭反应。 2.3 反应机理（reaction mechanism）
力东理王大军 3.质量作用定律(4 aw of mass actic0n) SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 基元反应的速率与反应物浓度（含有相应的指数) 的乘积成正比。浓度的指数就是基元反应方程中各反应 物的计量系数。这就是质量作用定律，它只适用于基元 反应。r=A][B] 例如： 基元反应 反应速率r 6)CL,+M→2C·+M r=k[CL]'[M] 7)Cl·+H2→HCI+H· r=k[CIH 8)H·+CL2→HCI+CI· r=kH·C2l 9)2CI·+M→Cl2+M r=kICI]2[M]
26 基元反应的速率与反应物浓度（含有相应的指数） 的乘积成正比。浓度的指数就是基元反应方程中各反应 物的计量系数。这就是质量作用定律，它只适用于基元 反应。 r = k[A]a [B]b 例如： 基元反应 反应速率 r 6）Cl2 + M → 2Cl• + M 7）Cl • + H2 → HCl + H • 8）H • + Cl2 → HCl + Cl • 9）2Cl • + M → Cl2 + M r = k[Cl2 ] 1 [M] 1 r = k[Cl •] 1 [H2 ] 1 r = k[H • ] 1 [Cl2 ] 1 r = k[Cl •] 2 [M] 1 3.质量作用定律（law of mass action）