2)混合实际气体中组分化学势 纯B:B(T,P)=μB(T)+RTL fB=YBPB 混合物：业B(T,P)=ug9(T)+RTnA fe =YePe 路易斯一伦道尔近似公式：fB=fBxB ∫B：混合实气中，B组分的逸度 fB: 纯态B处于混合实气的T和P下， B组分单独存在时的逸度
1 2）混合实际气体中组分化学势 纯 B：μB （T，P）=μB θ （T）+ RTLn P f B B B PB f = 混合物：μB （T，P）=μB θ （T）+ RTLn P f B B B PB f = 路易斯—伦道尔近似公式： B B B f f x = B f ：混合实气中，B 组分的逸度 B f ： 纯态 B 处于混合实气的 T 和 P 下， B 组分单独存在时的逸度
X:B组分在混合实气中的摩尔分数 可由相同T,P下纯态B的f与B在 混合实际气体中的摩尔分数，计算混合 实际气体中B在T,P下的逸度fB 虽然近似，适用许多气体 ∫B：B组分在T和混合总压P时的逸度 fB:B组分在T和混合压力P时纯态下的逸度 fB=fBXB=YaPXE≈YBPa 适用：低压 2
2 虽然近似，适用许多气体 f B B P = B f ：B 组分在 T 和混合总压 P 时的逸度 B f ： B 组分在 T 和混合压力 P 时纯态下的逸度 B B B B PxB B PB f f x = = 适用：低压 XB：B 组分在混合实气中的摩尔分数 可由相同 T，P 下纯态 B 的 B f 与 B 在 混合实际气体中的摩尔分数，计算混合 实际气体中 B 在 T，P 下的逸度 B f
fB计算： a)B组分在混合气总压P,T→兀，日→YB b)fe=J8xB,f8=YBP,fe =Y8PB 例：在400℃，30397KPa下，合成甲醇反应 CO (g)+2H20 (g)-CHOH (g) 已知Tc,Pc,求Yco,YH,0,YcH,oH 由T,P→，兀→YB 说明：适用混合实气总压P<100P=10Pa
3 B f 计算： a）B 组分在混合气总压 P，T→π，θ→γB ° b） , B B B f f x = B B B B PB f P f = , = 例：在 400℃，30397KPa 下，合成甲醇反应 CO（g） + 2H2 O（g）→ CH3 OH（g） 已知 TC ，PC ，求 CO H2 O CH3 O H , , 由 T，P→θ，π→γB 说明：适用混合实气总压 P<100Pθ=104 Pa
§3.2稀溶液中的两个经验定律 1.拉乌尔定律(Raoult) 100℃水，饱和蒸汽压P*=P9=100KPa 加入NaCl,P〈P* 1887年，拉鸟尔提出定量关系： PA=P*XA PA:溶液中溶剂的蒸汽压 P*A:纯溶剂的蒸汽压 X4:溶液中溶剂A的摩尔分数 4
4 §3.2 稀溶液中的两个经验定律 1.拉乌尔定律（Raoult） 100℃水，饱和蒸汽压 P*=Pθ=100KPa 加入 NaCl，P < P* 1887 年，拉乌尔提出定量关系： PA：溶液中溶剂的蒸汽压 P*A：纯溶剂的蒸汽压 XA：溶液中溶剂 A 的摩尔分数 PA =P*AXA
XA〈1，PP*A 说明：a)适用于多组分稀溶液 有些体系对拉乌尔定律呈正或负偏差 正偏姜 负伯差 尽点 1 5
5 XA <1，PA < P*A 说明：a）适用于多组分稀溶液 有些体系对拉乌尔定律呈正或负偏差