b)若溶质也是挥发的，溶剂和溶质都符合拉 鸟尔定律 PA=PRAXA PB-P*EXE 9 P=PA+PB 理想液体混合物 如：苯一甲苯 c)另一种形式 P*A-PP*A-P*AXA=P*AXB P-P=x 适用：溶质浓度 P m.≤0.01 molKg 6
6 b）若溶质也是挥发的，溶剂和溶质都符合拉 乌尔定律 PA =P*AXA PB =P*BXB P= PA + PB ——理想液体混合物 如：苯—甲苯 c）另一种形式 P*A- PA = P*A- P*A XA = P*A XB B A A A x P P P = − * * 适用：溶质浓度 mB≤0.01molKg-1
d) 求非挥发性溶质的分子量M 稀液：nA》nB PA-PA =XB≈ nB二 We /M B P nA W M MR- WEMA PA P-PA 注意：溶质为非缔合分子
7 d）求非挥发性溶质的分子量 MB A A B B A B B A A A W M W M n n x P P P / / * * = = − A A A A B A B P P P W W M M − = * 注意：溶质为非缔合分子 稀液：nA 》nB
2.亨利定律（1808年) 定义：在一定温度的稀溶液中，当气液达平 衡时，挥发性溶质在气相中的分压与其在溶 液中的溶解度成正比 PB-KxXB P:平衡时溶液中挥发物质的分压 x:挥发溶质在溶剂中的摩尔分数 K、:亨利系数，与T,P,溶剂及溶质的性质有关 说明：a)适用稀溶液，且越稀越好 8
8 2. 亨利定律（1808 年） 定义：在一定温度的稀溶液中，当气液达平 衡时，挥发性溶质在气相中的分压与其在溶 液中的溶解度成正比 PB：平衡时溶液中挥发物质的分压 xB：挥发溶质在溶剂中的摩尔分数 Kx：亨利系数,与 T,P,溶剂及溶质的性质有关 说明：a）适用稀溶液，且越稀越好 PB =KX xB
b)溶质B在气相和液相的分子状态相同 如：溶质HC1苯：HCI适用 水：H,C,不适用 c)溶质浓度不同，K值也不同 PB-KXB-KmB-KCCB K≠Km≠Kc d)适合混合气体的溶解，每种气体都 符合亨利定律
9 b）溶质 B 在气相和液相的分子状态相同 如：溶质 HCl 苯：HCl 适用 水：H + ，Cl- ，不适用 c）溶质浓度不同，KH值也不同 PB =Kx xB =Km mB =KC CB Kx≠Km≠KC d）适合混合气体的溶解，每种气体都 符合亨利定律
§3.3理想液体混合物中组分的化学势 1.理想液体混合物的定义 在一定温度下，每个组分在全部浓度范 围内都遵守拉乌尔定律，且每种组分的气体 视为理想气体 微观：分子大小相同，分子间作用力相同 特点：a)各组分性质相似，化学结构相似 b)分子间作用力相似 A-A=A-B=B-B 理想液体混合物是客观存在的 10
10 §3.3 理想液体混合物中组分的化学势 1. 理想液体混合物的定义 在一定温度下，每个组分在全部浓度范 围内都遵守拉乌尔定律，且每种组分的气体 视为理想气体 微观：分子大小相同，分子间作用力相同 特点：a）各组分性质相似，化学结构相似 b）分子间作用力相似 A-A=A-B=B-B 理想液体混合物是客观存在的