3.化学变化的△G 1)定义式：△G=△IHm-T△Sm 由298K的△H,Sm计算△H,△Sm △G(T)=△H(T)-T△S(T) △H(T)=△H(298K)+.ACpdT 298 △，s(T)=△，s(298K)+AC2dn 298 说明：无论可逆与否，都可由定义式 计算△G
1 3.化学变化的ΔG 1)定义式：Δr Gm =Δ r Hm -TΔ r Sm 由 298K 的Δf Hm，Sm 计算Δr Hm，Δr Sm Δ r G（T）=Δ r H（T）-TΔ r S（T） Δr H（T）=Δr H（298K）+ C dT T P 298 Δr S（T）=Δr S（298K）+ dT T T CP 298 说明：无论可逆与否，都可由定义式 计算Δr G
2)由标准生成吉布斯自由能△G9，计算△G 定义：在标准状态下(T,P),由稳定单质 完全反应生成1mo1标态下的化合物时，反应 的自由能变化值△G9 m 为该化合物的标准摩尔生成自由能 般T=298K,△G9 一 (298K) 换句话：一切稳定单质的△G9298)=0 2
2 2)由标准生成吉布斯自由能Δf G m ，计算Δr G 定义： 在标准状态下（T，P θ），由稳定单质 完全反应生成 1mol 标态下的化合物时，反应 的自由能变化值 Δf G m ——为该化合物的标准摩尔生成自由能 一般 T=298K，Δf G m （298K） 换句话：一切稳定单质的Δf G m （298K）=0
3 N2(g)+。L2(g) 298K,p0 NH (g) 2 2 △ .G 298K)=△G N3(298K) (可查表) m m △G 22s8x)-0，△fG91229g)=0 m 与△H9B类似 通式： △G品=（∑Y,A,G品）)产物（∑yA,G)反应物 说明：无需是否可逆 3
3 2 1 N2 (g)+ 2 3 H2 （g)⎯⎯ ⎯→ 298K,P NH3 (g） Δr G m （298K） Δf G m N2（298K）=0，Δf G m H2（298K）=0 通式： Δr G m = ( ) , j m j j j G 产物-( ), i m i i i G 反应物 =Δf G m NH3（298K） （可查表） 与Δf H m NH3类似 说明：无需是否可逆
3)电化学法 把化学反应安排成可逆电池，这时反应是以 可逆方式进行的，随着反应的进行，体系对 外做功W’ 可逆电池—一可逆过程 W=nFE n:1摩尔反应时得失电子量 F:1摩尔电子的电量，96480库仑(96500) E:电池电动势（可测） 等TP,可逆电池：△Gn=-W=-nFE
4 3)电化学法 可逆电池——可逆过程 W`=nFE n：1 摩尔反应时得失电子量 F：1 摩尔电子的电量，96480 库仑（96500） E：电池电动势（可测） 等 TP，可逆电池：Δr Gm=-W`=- nFE 把化学反应安排成可逆电池，这时反应是以 可逆方式进行的，随着反应的进行，体系对 外做功 W’
4)化学反应等温式 A G-RTLnKp+RTLnQp (1)Kp,Qp K一平衡常数 Qp一任意反应的压力熵 (2)化学反应等温式的推导 通过设计可逆过程，导出化学反应等温式
5 4)化学反应等温式 Δ r Gm =-RTLnKP +RTLnQP （1）KP，QP KP——平衡常数 QP——任意反应的压力熵 （2）化学反应等温式的推导 通过设计可逆过程，导出化学反应等温式