导就 1.摩尔质量的定义： 叫 做摩尔质量。 2.符号和单位：符号为，常用的单位为 或 如钠的摩尔质量是23gmol1。 3.物质的量()、质量(m和摩尔质量(0之间的关系：
导航 1.摩尔质量的定义: 单位物质的量的物质具有的质量 叫 做摩尔质量。 2.符号和单位:符号为 M ,常用的单位为 g/mol 或 g·mol-1 。 如钠的摩尔质量是23 g·mol-1 。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: n= 。 𝒎 𝑴
导航 微判断2(1)1 mol HCI的质量是36.5gmo1。(×) (2)C,的摩尔质量等于它的相对分子质量。(X) (3)硫酸根离子的摩尔质量是96gmol。(√) (4)32g02中约含有6.02×1023个氧原子。(×) (⑤)不同物质的摩尔质量一定不同。(×)
导航 微判断2(1)1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1 。( ) (2)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。( ) (3)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 。( ) (4)32 g O2中约含有6.02×1023个氧原子。( ) (5)不同物质的摩尔质量一定不同。( ) × × √ × ×
导航 课堂·重难突破 物质的量及其单位 重难归纳 1.使用物质的量时要注意以下四点。 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不 能说成“物质量“物质的质量”或“物质的数量等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、 离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能表示宏观 物质的数量
导航 一 物质的量及其单位 重难归纳 1.使用物质的量时要注意以下四点。 (1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不 能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、 离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不能表示宏观 物质的数量。 课堂·重难突破
导 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子 的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明氢元素微观粒 子的名称，可以写成1molH或1molH,明确微观粒子。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示 的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 例：5molH20、0.5molH20
导航 (3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子 的种类。如1 mol氢的表述是错误的,没有指明氢元素微观粒 子的名称,可以写成1 mol H或1 mol H2 ,明确微观粒子。 (4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示 的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。 例:5 mol H2O、0.5 mol H2O
导航 2.阿伏加德罗常数。 (1)阿伏加德罗常数不是常数，是物理量，单位为mo1。 (2)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒 子指同种粒子，如1molO2中的分子数为N,而1mol02中的 氧原子数为2N4。 (3)阿伏加德罗常数精确值为1mol粒子含有的粒子数，近似 值为6.02×1023m01
导航 2.阿伏加德罗常数。 (1)阿伏加德罗常数不是常数,是物理量,单位为 mol-1 。 (2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,这里的粒 子指同种粒子,如1 mol O2中的分子数为NA,而1 mol O2中的 氧原子数为2NA。 (3)阿伏加德罗常数精确值为1 mol粒子含有的粒子数,近似 值为6.02×1023 mol-1