氢原子光谱和玻尔模型 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1913年，年轻的丹麦物理学家玻尔在总结当时最新的 物理学发现。 普朗克黑体辐射和量子概念 爱因斯坦光子论 卢瑟福原子带核模型 氢原子的光谱实验 一一上述基础上建立了氢原子核外电子运动模型，解释 了氢原子光谱，后人称为玻尔理论
16 1913年，年轻的丹麦物理学家玻尔在总结当时最新的 物理学发现。 普朗克黑体辐射和量子概念 爱因斯坦光子论 卢瑟福原子带核模型 氢原子的光谱实验 ——上述基础上建立了氢原子核外电子运动模型,解释 了氢原子光谱，后人称为玻尔理论。 氢原子光谱和玻尔模型
氢原子光谱和玻尔模型 力东理王大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 氢原子中的电子在原子核周围有确定半径和能量的圆形轨道中 运动。电子在这些轨道上运动不吸收能量或放出能量。 这些具有特定能量的轨道，叫做“定态轨道”，又称能级。 在一定轨道上运动的电子有一定的能量，该能量只能取某些由 量子化条件决定的正整数值。 Em=-2.179×10-18J×(1/n2); n=1,2,3
17 氢原子中的电子在原子核周围有确定半径和能量的圆形轨道中 运动。电子在这些轨道上运动不吸收能量或放出能量。 这些具有特定能量的轨道，叫做“定态轨道”，又称能级。 在一定轨道上运动的电子有一定的能量，该能量只能取某些由 量子化条件决定的正整数值。 En= −2.17910−18J (1/n2 )； n =1, 2, 3 氢原子光谱和玻尔模型
氢原子光谱和玻尔模型 力东理工大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY ()氢原子中的电子可处于多种稳定的能量状态（称 能级，其能量不随时间改变)，其定态能量为： E=-2.179×10-18J×(1/n2);n=1,2,3. n=1是氢原子能量最低的状态（称基态，其余为激 发态。每个原子只有一个基态，有多个激发态)。 (2)n值愈大，表示电子离核愈远，能量愈高；当n =oo时，电子不再受核的吸引，即电离。值的大 小反映出电子所处能级的高低
18 (1) 氢原子中的电子可处于多种稳定的能量状态(称 能级，其能量不随时间改变)，其定态能量为： En= −2.17910−18J (1/n2 )； n =1,2,3 n =1是氢原子能量最低的状态(称基态，其余为激 发态。每个原子只有一个基态，有多个激发态)。 (2) n值愈大，表示电子离核愈远，能量愈高；当n = 时，电子不再受核的吸引，即电离。 n值的大 小反映出电子所处能级的高低。 氢原子光谱和玻尔模型
氢原子光谱和玻尔模型 归东理王大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 注意： 基态和激发态都是能级，只是能级高低不同。 对于一个氢原子来说，它可以有一系列的定 态，其中基态只有一个，而激发态则侧有许多个，但 是各定态轨道的能量必须是量子化的。 能级是用来表示能量状态高低的物理量，每个能级 的能量都有确定的数值。 玻尔还求得氢原子基态电子的离核距离r=52.9pm,即玻 尔半径（根据经典力学和量子化条件计算）
19 基态和激发态都是能级，只是能级高低不同。 对于一个氢原子来说，它可以有一系列的定 态，其中基态只有一个，而激发态则有许多个，但 是各定态轨道的能量必须是量子化的。 能级是用来表示能量状态高低的物理量，每个能级 的能量都有确定的数值。 注意： 玻尔还求得氢原子基态电子的离核距离r =52.9pm,即玻 尔半径（根据经典力学和量子化条件计算）。 氢原子光谱和玻尔模型
氢原子光谱和玻尔模型 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (3)电子处于某能级时原子并不辐射能量。电子从一个 能级跃迁到另一个能级的过程以电磁波的形式吸收或 放出能量(h)。辐射能的大小取决于两定态间的能量 差：△E=E2-EFhv 0 n=o -0.0605×10J n=6 -0.0872×10 n=5 释放能量 -0.136×108J n=4 -0.242×10J n=3 g. -0.545×10J n=2 /W WW 86.6 85:26 -2.179×10J 氢原子 光 吸收能量 谱 与能级关系
氢 原 子 光 谱 与 能 级 关 系 20 释放能量 吸收能量 (3)电子处于某能级时原子并不辐射能量。电子从一个 能级跃迁到另一个能级的过程以电磁波的形式吸收或 放出能量(h)。辐射能的大小取决于两定态间的能量 差：E=E2−E1= h 氢原子光谱和玻尔模型