第三节化学反应速率 力东理工大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (△G只反应化学反应可能性，但不表示速率) 不同的化学反应，其反应速率往往有很大的差别 核裂变反应中释放的中子存在时间仅为万分之一秒 火药的爆炸瞬间完成 食物的腐败需要几小时到几十小时 钢铁的生锈需数十年之久 溶洞的形成需要数百年甚至数干年
第三节 化学反应速率 (ΔG只反应化学反应可能性，但不表示速率)
第三节化学反应速率 归东理工大写 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 化学反应的速率首先与反应本性决定。（如煤、石油 的形成要几千万年，橡胶、塑料的老化要几年：炸药的 爆炸、酸碱中和、照相底片的爆光几乎在瞬间完成)。 同一反应，在不同的条件下，反应速率也不相同，如常温 下钢铁氧化很慢，但在高温下就很快。 我们研究化学反应速率的目的：对有利反应，采取措 施，提高生产效率，对不利反应则要降低反应速率，减少 损失。钢铁的冶炼、橡胶的合成等进行得快些，以利 于提高生产效率；希望那些对人类不利的化学反应， 如金属的腐蚀、橡胶的老化、食物的腐烂等。进行得 慢些，以减少损失
化学反应的速率首先与反应本性决定。 (如煤、石油 的形成要几千万年,橡胶、塑料的老化要几年;炸药的 爆炸、酸碱中和、照相底片的爆光几乎在瞬间完成) 。 同一反应,在不同的条件下,反应速率也不相同,如常温 下钢铁氧化很慢,但在高温下就很快。 我们研究化学反应速率的目的:对有利反应,采取措 施,提高生产效率,对不利反应则要降低反应速率,减少 损失。钢铁的冶炼、橡胶的合成等进行得快些，以利 于提高生产效率；希望 那些对人类不利的化学反应， 如金属的腐蚀、橡胶的老化、食物的腐烂等。进行得 慢些，以减少损失。 第三节 化学反应速率
·.化学反应速率的表示方法 归东理工大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.定义：单位时间内反应物或产物浓度的改变。 V=△C/△t 例1.在某一定条件下，有H2和N2合成NH3反应，设开 始时，[H2]=3.0mol.L1,[N2]=1.0mol.L1,3秒后，测得 [N2]=0.7mol.L1,求反应速率。 解： N2+3H2==2NH3 [开始] 1.0 3.0 0 mol.L-1 [3s后] 0.7 [变化] 0.3 3×0.3 2×0.3 △C/△t 0.1 0.3 0.2mol.L1.s-1
一.化学反应速率的表示方法 1.定义:单位时间内反应物或产物浓度的改变。 V=△C/△t 例1.在某一定条件下,有H2和N2合成NH3反应,设开 始时,[H2 ]=3.0mol.L-1 ,[N2 ]=1.0mol.L-1 ,3秒后,测得 ,[N2 ]=0.7mol.L-1 ,求反应速率。 解： N2 + 3H2 === 2NH3 [开始] 1.0 3.0 0 mol.L-1 [3s后] 0.7 [变化] 0.3 3×0.3 2×0.3 △C/△t 0.1 0.3 0.2 mol.L-1 .s-1
中东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 说明：①同一反应，用不同物质浓度变化来表示， 数据可以不同。 ②若均除以系数，则v可一致。 aA+bB→CC+dD V=(1/)△Ca/△t=(1b)△CBl△t=(11c)△Cc/△t =(1/d)△Co/△t 2.平均速率 化学反应速率会随一些因素而变化，一般 来说，在温度不变时，V随反应物浓度的降低而 降低，因此，上述速率是在3秒内的平均速率
说明：①同一反应，用不同物质浓度变化来表示， 数据可以不同。 ②若均除以系数，则v可一致。 aA+bB→cC+dD V=(1/a)△CA/△t =(1/b)△CB/△t =(1/c)△CC/△t =(1/d)△CD/△t 2.平均速率 化学反应速率会随一些因素而变化，一般 来说，在温度不变时，V随反应物浓度的降低而 降低，因此，上述速率是在３秒内的平均速率
二、反应物浓度对化学反应速率的影响 夕东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 茶多羹 反应物浓度高，反应速率∝碰： 次数多 8次 16次 KMnO4+H2C2O4+H2SO=K2SO4+MnO2+CO2+H2O 当H2C204为1molL-1,KMnO4褪色需60s 当H2C204为2molL1,KMnO4褪色需20s
二 、反应物浓度对化学反应速率的影响 反应物浓度高，反应速率∝碰撞 次数∝多 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4=K2SO4 + MnO2 +CO2 + H2O 当H2C2O4为1 mol L-1 ， KMnO4 褪色需60 s 当H2C2O4为2 mol L-1 ， KMnO4 褪色需20 s