2.3沉淀溶解平衡 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 多相离子平衡 相—体系中物理性质和化学性质都相同的部分。 。相与相之间有明确的界面； 。一个相可以由一种物质或几种物质构成，但内部必须均匀； 。由一个相构成的体系—单相体系； 。由两个或两个以上相构成的体系一 多相体系
1 多相离子平衡 2.3 沉淀溶解平衡 相——体系中物理性质和化学性质都相同的部分。 相与相之间有明确的界面； 一个相可以由一种物质或几种物质构成，但内部必须均匀； 由一个相构成的体系——单相体系； 由两个或两个以上相构成的体系——多相体系
2.3.1沉淀溶解平衡与溶度积 归东理王大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.难容电解质的沉淀溶解平衡与溶度积 BaSO(s) 溶解 Ba2+(ag)+SO (aq) 沉淀 K(BaSO)=c(Ba2).c(SO) K= 溶度积常数，简称溶度积 通常情况下，溶度积表达式为： A B (s)nA(aq)+mBa (aq) K(A B)=c"(Am+).cm(B-)
2 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 + − + (BaSO ) (Ba ) (SO ) 2 4 2 4 + − K = c c sp Ksp A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + − + (A B ) (A ) (B ) n m m n n m + − K = c c sp — 溶度积常数，简称溶度积 1. 难容电解质的沉淀溶解平衡与溶度积 溶解 沉淀 2.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积 通常情况下，溶度积表达式为：
2.溶度积与溶解度 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1) 已知溶解度S,求溶度积p 2)i 知溶度积Kp求难溶电解质的溶解度S(molL) S一难溶电解质饱和溶液的浓度 例 AgCl(s)Ag++Cl 平衡时 S S Kp=c(Ag")-c(CF)=S2 S=(Kp)in
3 1）已知溶解度S，求溶度积Kθ sp 2）已知溶度积Kθ sp，求难溶电解质的溶解度S(molL-1 ) S—难溶电解质饱和溶液的浓度 平衡时 S S AgCl(s) Ag+ + Cl 例 - 2.溶度积与溶解度 Kθ sp ＝c(Ag+ ) ·c(Cl- )＝ S 2 S = (Kθ sp ) 1/2
归东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 3)比较不同难溶电解质溶解能力的大小 比较298.15K时，AgCl和Agl在水中的溶解度。 AgCI AgI 1.8×10-10 8.51×10-17 S=(K9p1 21.3×10-5molL1>9.2X10-9molL1 .对同类型的难溶盐，Ks越大溶解度越大
5 比较298.15K时，AgCl和AgI在水中的溶解度。 AgCl AgI Kθ sp 1.8×10-10 ＞ 8.51×10-17 S＝ (Kθ sp) 1/2 1.3×10-5 molL-1 ＞ 9.2×10-9 molL-1 3)比较不同难溶电解质溶解能力的大小 ∴ 对同类型的难溶盐， Kθ sp越大溶解度越大
2.3.2溶度积规则及其应用 归东理工大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY A,B (s)= nAmt(aq)+mB-(aq) 离子积9-A” 任意时侯离子的浓度 1.溶度积规则：Q,>K9sp沉淀析出 O,=Kesp,饱和溶液 Qi<Kesp, 沉淀溶解
6 AnBm (s) nAm+ (aq) + mBn− (aq) Qi = c (Am+ ) n·c (Bn- ) m 离子积 任意时侯离子的浓度 2.3.2溶度积规则及其应用 Qi＞K SP, 沉淀析出 Qi＝K SP，饱和溶液 Qi＜K SP，沉淀溶解 1.溶度积规则：