90 归求理2大军 化学化工学院 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 第4章6 物质结构基础 88239 27 Sr 57-71 La-Lu Ba 10
第4章 物质结构基础
4.2化学键与分子结构 力东理工大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1、化学键定义：分子或晶体中相邻两个或多个原子 间强烈的相互作用。 2、分类： 离子键、共价键、金属键 注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间， 不存在于分子之间； ②与分子间作用力比较
2 4.2 化学键与分子结构 1、化学键定义：分子或晶体中相邻两个或多个原子 间强烈的相互作用。 注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间， 不存在于分子之间； ②与分子间作用力比较。 2、分类： 离子键、共价键、金属键
4.2.1离子键 归东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1916年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。 1.离子键的形成过程 以NaCI为例。 第一步电子转移形成离子： Na -e-Na+ Cl+e 相应的电子构型变化： 2s22p63s1—2s22p6,0 3s23p5—3s23p6 形成Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 第二步靠静电吸引，形成化学键。 离子键的本质是库仑引力
3 4.2.1 离子键 1916 年德国科学家Kossel ( 科塞尔 ) 提出离子键理论。 以 NaCl 为例 。 第一步 电子转移形成离子： Na － e —— Na+ ， Cl + e —— Cl － 第二步 靠静电吸引，形成化学键。 离子键的本质是库仑引力 相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 ， 3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 1.离子键的形成过程
4.2.1离子键 力东理王大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.离子键的形成条件 (1)元素的电负性差比较大 △X>1.7,发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键；△X <1.7,不发生电子转移，形成共价键。 (△X>1.7,实际上是指离子键的成分大于50%) (2)易形成稳定离子（包括某些复杂离子如NH,SO,2) Na+2s22p6,C-3s23p6, 只转移少数的电子就达到稀有气体式稳定结构。 (3)形成离子键时释放能量多 Na(s)+1/2Cl2(g)Nacl(s) △H=-410.9kJmo1 在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量
4 (1)元素的电负性差比较大 X > 1.7，发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键；X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键。 （X > 1.7 ，实际上是指离子键的成分大于 50 %） (2)易形成稳定离子(包括某些复杂离子如NH4 + ，SO4 2- ) Na+ 2s 2 2p 6 ，Cl－ 3s 2 3p 6 ， 只转移少数的电子就达到稀有气体式稳定结构。 (3)形成离子键时释放能量多 Na ( s ) + 1/2 Cl 2 ( g ) = NaCl ( s ) H = －410.9 kJ·mol-1 在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量。 4.2.1 离子键 2.离子键的形成条件
4.2.1离子键 归东理王大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 3.离子键的特征 1)离子键的本质是静电作用力 Fx94·92 q1,q2分别为正负离子所带电量， r2 r为核间距离，F为静电引力。 2)离子键没有方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性 3)离子键没有饱和性 只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。 NaCl只是最简式。 4)键的离子性与元素的电负性有关 △X>1.7,发生电子转移，形成离子键；△X<1.7,不发生电 子转移，形成共价键
5 1）离子键的本质是静电作用力 𝐹 ∝ 𝑞1 ⋅ 𝑞2 𝑟 2 q1 ，q2 分别为正负离子所带电量， r 为核间距离,F为静电引力。 2）离子键没有方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性 3）离子键没有饱和性 只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。 NaCl只是最简式。 4）键的离子性与元素的电负性有关 X > 1.7，发生电子转移，形成离子键； X < 1.7，不发生电 子转移，形成共价键。 3.离子键的特征 4.2.1 离子键