二、平衡常数：反应：HA十BHB+ +A:活度常数 Ko与温度有关=~HB+aKoaHAAB浓度常数 Kc与温度、离子强度有关KoaHBaA_gHAgB=-K°=[HB3+[A"[HA] B]aHAAB8HB-8A8HB+8A酸碱平衡反应，溶液浓度较小，忽略离子强度影响，0～ Kc山东翟工大家6HANDONGUNIVTSTOTTCHINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 6 二、平衡常数： 反应：HA＋B HB+ +A- 活度常数 K0 ——与温度有关 浓度常数 Kc ——与温度、离子强度有关 酸碱平衡反应，溶液浓度较小， 忽略离子强度影响， K0 ≈ Kc
例 1 计算0.10 mo1/L的HC1溶液中H+的活度系数解:n0([H+]z2 +[C]' ]z]a2i-12 +1 0.1' 12 = 0.10mol / L112022查附录表3得H+的a=900 pm，带入公式V-1ggμ+ = 0.51z1 +B&/V0.10=0.51=0.841+0.00328^900＇V0.10= 0.83g山东月江大学7Analytical Chemistr
Analytical Chemistry 例 1 计算0.10 mol/L的HCl溶液中H +的活度系数。 7 解： 查附录表3得H+的å =900 pm，带入公式
5. 1. 2溶液中的酸碱反应与平衡常数质子酸碱理论(Brosted-Lowry theory, 1923)HAc.NH4酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体）AcNH,碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体）两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质酸式酸根离子、弱酸弱碱盐、两性溶剂、氨基酸类山东翟工大学8HANDONGUNIVTSTOTICHINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 8 质子酸碱理论（Brösted-Lowry theory，1923） 溶液中的酸碱反应与平衡常数 酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体） 碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体） 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质 HAc、 NH4 + Ac-、 NH3 酸式酸根离子、弱 酸弱碱盐、两性溶 剂、氨基酸类
酸碱反应的实质因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱1、共轭酸碱对：如:HAc-AcHAc= Ac+ H+NH3 + H+= NHNH+-NH3HSO4 =H+ + SO42- -→HS04 - S02例下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是(1) H,0+-0H(2H0+-H0(3)HPO2--PO(4)) NH,CH,COOH-NH,CH,COO(5) H,SO4-SO2山东理工大学9HANDONGUNIVSRTOTICINOLAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 9 1、共轭酸碱对：因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱。 如: HAc = Ac- + H+ → HAc-Ac- NH3 + H+ = NH4 + → NH4 + -NH3 HSO4 - = H+ + SO4 2- → HSO4 - - SO4 2- 一、酸碱反应的实质 例 下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是 （1）H3O+－OH- （2）H3O+－H2O （3）HPO4 2-－PO4 3- （4）NH3 +CH2COOH -NH2CH2COO- （5）H2SO4－SO4 2-
共轭酸碱对特点：1.共轭酸碱对是仅相差一个质子的一对物质2.酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离→43.酸碱的含义具有相对性H+的共轭碱是什么？①同一物质在不同的共轭酸碱对H,O是酸还是碱？碱性。②溶剂不同时，同一物质表现出不同的酸碱性共轭酸碱对相互转化的反应。2、酸碱半反应：共轭酸共轭碱H++conjugate acidconjugate baseproton山东翟工大字10HANDONGUNIVTSTOTTCIINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 10 共轭酸碱对特点： 1. 共轭酸碱对是仅相差一个质子的一对物质； 2. 酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子; 3. 酸碱的含义具有相对性： ① 同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸 碱性。 ② 溶剂不同时，同一物质表现出不同的酸碱性。 ? H+ 的共轭碱是什么？ H2O是酸还是碱？ 共轭酸 共轭碱 + H+ conjugate acid conjugate base proton 2、酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的反应