第4章酸碱滴定法 4.1酸碱平衡的理论基础 4.2酸碱溶液中的分布分数 4.3酸碱溶液pH的计算 4.4酸碱指示剂 4.5酸碱滴定曲线 元酸碱和多元碱的滴定 4.6酸碱滴定应用示例
1 4.1 酸碱平衡的理论基础 4.2 酸碱溶液中的分布分数 4.3 酸碱溶液pH的计算 4.4 酸碱指示剂 4.5 酸碱滴定曲线 一元酸碱和多元碱的滴定 4.6 酸碱滴定应用示例 第4章 酸碱滴定法
41 酸碱平衡的理论基础 酸碱质子理论 1、酸碱质子理论 :(Brosted-Lowry theory,1923) 酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体)(HAc、NH 碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体) Ac、NH3 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质 酸式酸根离子、弱 酸弱碱盐、两性溶 剂、氨基酸类 山东理子大军 Analytical Chemistry 2
Analytical Chemistry 2 酸碱平衡的理论基础 1、酸碱质子理论 （Brösted-Lowry theory，1923） 酸碱质子理论 酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体） 碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体） 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质 HAc、 NH4 + Ac-、 NH3 酸式酸根离子、弱 酸弱碱盐、两性溶 剂、氨基酸类
2、共轭酸碱对：因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱。 如： HAc=Ac+H+ → HAc-Ac NH +H+=NH NH+-NH HS04=H++S02→HS04-S02 3、酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的反应。 共轭酸 二共轭碱 H+ conjugate acid conjugate base proton 山东露2大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Analytical Chemistry 3
Analytical Chemistry 3 2、共轭酸碱对：因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱。 共轭酸 共轭碱 + H+ conjugate acid conjugate base proton 如: HAc = Ac- + H+ → HAc-Ac- NH3 + H+ = NH4 + → NH4 + -NH3 HSO4 - = H+ + SO4 2- → HSO4 - - SO4 2- 3、酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的反应
例下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是 (1)H,0*-0H (2)H0*-H20 (3)HP042-P043 (4)NH,CH,COOH-NH,CH,COO (5)HS04-S042 4、共轭酸碱对特点： 1.共轭酸碱对是仅相差一个质子的一对物质； 2.酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子： 3.酸碱的含义具有相对性： H,0是酸还是碱？ ①同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。 ②溶剂不同时，同一物质表现出不同的酸碱性。 Analytical Chemistry
Analytical Chemistry 4 例 下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是 （1）H3O+－OH- （2）H3O+－H2O （3）HPO4 2-－PO4 3- （4）NH3 +CH2COOH -NH2CH2COO- （5）H2SO4－SO4 2- 4、共轭酸碱对特点： 1. 共轭酸碱对是仅相差一个质子的一对物质； 2. 酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子; 3. 酸碱的含义具有相对性： ① 同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。 ② 溶剂不同时，同一物质表现出不同的酸碱性。 H2O是酸还是碱？
5、酸碱反应 由两个酸碱半反应构成 例：HAc与NH,水中的反应 半反应： HAc Ac+H+ 半反应： H++NHNH+ H中 总反应： HAc NH3 NHAc 酸碱反应的实质 酸碱间的质子授受过程 质子的转移 山东露2大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Analytical Chemistry 5
Analytical Chemistry 5 5、酸碱反应 酸碱反应的实质——酸碱间的质子授受过程 质子的转移 ——由两个酸碱半反应构成 总反应: HAc + NH3 NH4Ac H+ 半反应: H+ + NH3 NH4 + 半反应: HAc Ac- + H+ 例: HAc与NH3 水中的反应