力东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 形状因子：分子通过碰撞发生化学反应，不仅需 要足够的能量，而且需要适当的方位 例如：CO+NO2=CO,+NO 0 N 适当的碰撞方位 不适当的碰撞方位 碰撞理论直观、形象、物理意义明确，但它把分子 看成没有内部结构的刚性球体，模型过于简单
归东理工大写 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (2)过渡状态理论：化学反应不是只通过分子之间的简 单碰撞就能完成，而是在碰撞后要经过一个中间的过渡状 态（活化配合物)，然后分解成产物。 A+BC=A.B.C.AB+C 反应物 活化配合物 产物 ABC E E2 A+BC△UI AB+C 反应坐标
（2）过渡状态理论：化学反应不是只通过分子之间的简 单碰撞就能完成，而是在碰撞后要经过一个中间的过渡状 态（活化配合物），然后分解成产物
四、催化剂对反应速率的影响 力东理工大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 催化剂：能显著改变反应速率，而反应前后组成、 质量和化学性质基本不变的物质。 正催化剂—能加快反应速率的催化剂 如：硫酸生产中使用的V20s 负催化剂—能减缓反应速率的催化剂 如：防止橡胶、塑料老化的防老剂 通常所说的催化剂是指正催化剂。 贝采尼乌斯的魔杯
正催化剂——能加快反应速率的催化剂 如: 硫酸生产中使用的V2O5 负催化剂——能减缓反应速率的催化剂 如: 防止橡胶、塑料老化的防老剂 通常所说的催化剂是指正催化剂。 催化剂: 能显著改变反应速率,而反应前后组成、 质量和化学性质基本不变的物质。 四、催化剂对反应速率的影响 贝采尼乌斯的魔杯
归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 催化剂：存在少量就能 显著改变反应速率而 本身组成、质量和化 学性质在反应前后保 持不变的物质
催化剂：存在少量就能 显著改变反应速率而 本身组成、质量和化 学性质在反应前后保 持不变的物质
夕东理工大得 IVERSITY OF TECHNOLOGY 催化 ①只育 作用。 ②通 的时间。 a(未催化) 同时 衡状态。 ③催1 Ea(催化 北剂会有 利 反应物 立需要不 同的 ④只不 产物 现活性。 反应坐标
催化作用的特点 ： ①只能对热力学上可能发生的反应起作用。 ②通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。 同时改变正、逆反应速率，不改变平衡状态。 ④只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。 ③催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有 利于不同种产物的生成。不同反应需要不 同的催化剂