化学反应速率与反应物浓度 归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.质量作用定律（又叫反应速率定律） 1863年挪威化学家Guldberg和agge通过大 量的实验认为化冯后应沛索七后成咖沈度有 关。 (2) 实验： 2KIO3+5 (3) S04 +l2+H20 (4) 淀粉变 (5) 改变KIC 200040006000 8000 度，速率 与浓度右 t/s
1.质量作用定律（又叫反应速率定律） 1863年挪威化学家Guldberg和Wagge通过大 量的实验认为，化学反应速率与反应物浓度有 关。 实验： 2KIO3+5NaHSO3=NaSO4+3NaHSO4+K2SO4 +I2+H2O 淀粉变蓝所需时间t，v=1/t 改变KIO3浓度，我们发现v正比于KIO3浓度,速率 与浓度在图上几乎是一条直线。 化学反应速率与反应物浓度 (5) (4) (3) (2) 0 2000 4000 6000 8000 t /s
质量作用定律 夕东理工大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY aA+bB→cC+dD VO CXA V CYB V=KCXACYB 质量作用定律：反应物浓度与反应速率间的上 述关系。X,y由实验确定，分别为反应物A、B的反应 级数。 一般反应物浓度高，反应速率大。速率增 加的程度由实验确定。为什么？ (反应物若是固体或纯液体，增加反应物的量 其浓度不变，只有溶液和气体的浓度能人为改 变。)增大分子的有效碰撞次数
aA+bB→cC+dD v∝c x A v∝c y B v=kcx Ac y B 质量作用定律：反应物浓度与反应速率间的上 述关系。X,y由实验确定，分别为反应物A、B的反应 级数。 一般反应物浓度高，反应速率大。速率增 加的程度由实验确定。为什么？ （反应物若是固体或纯液体，增加反应物的量 其浓度不变，只有溶液和气体的浓度能人为改 变。）增大分子的有效碰撞次数。 质量作用定律
三、温度对化学反应速率的影响 中东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.概述： 升高温度，往往能加快反应的进行。人们归纳了许多实 验结果后发现，反应物浓度恒定时，对大多数反应而言，其 温度每升高10【，反应速率大约增加2~4倍。 1887年S·Arrhenius总结了大量实验事实，指出反应速率与 温度的定量关系为 k=Ae-Ea/RT A=指前因子pre-exponential factor(pZ)☑ Ea=活化能activation energy(Jmol-1) R=气体常数gas constant(8.314J/mol-K) T-温度temperature(K)
三、温度对化学反应速率的影响 1887年S ·Arrhenius总结了大量实验事实，指出反应速率与 温度的定量关系为 k=Ae-Ea/RT A = 指前因子 pre-exponential factor(pZ) Ea = 活化能 activation energy (J•mol-1 ) R =气体常数 gas constant (8.314 J/mol-K) T = 温度 temperature (K) 1.概述： 升高温度，往往能加快反应的进行。人们归纳了许多实 验结果后发现，反应物浓度恒定时，对大多数反应而言，其 温度每升高10K，反应速率大约增加2～4倍
三、温度对化学反应速率的影响 夕东理工大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY k=Ae-Ea/RT 取对数得n(k)=-Ea/RT+ln(A) 换成常用对数 Ig (k)=-Ea/2.303RT+lg (A) 由上式可以看出： 1.在相同温度下，活化能Ea越小，其k值就越大 反应速率越快；反之亦然。 2.对同一反应来说，温度越高，k值就越大，反 应速率也越快；反之，温度越低，k值就越小 反应速率也越慢
k=Ae-Ea/RT 取对数得ln(k)= – Ea/RT +ln(A) 换成常用对数 lg（k）= – Ea/2.303RT +lg（A） 由上式可以看出： 1.在相同温度下，活化能Ea越小，其k值就越大 反应速率越快；反之亦然。 2.对同一反应来说，温度越高，k值就越大，反 应速率也越快 ；反之，温度越低，k值就越小 反应速率也越慢。 三、温度对化学反应速率的影响
三、温度对化学反应速率的影响 归东理工大写 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.反应活化能 (1)碰撞理论-Lewis 反应物分子要发生反应必须碰撞，反应速度 与单位时间内气体分子间的碰撞次数成正比. 实际情况为何慢很多？-有效碰撞 活化能-活化分子的平均能量与反应物分子 的平均能量之差 在一定温度下，活化能越大反应速度越慢，活化能越 小反应速度越快
（1）碰撞理论-Lewis 反应物分子要发生反应必须碰撞,反应速度 与单位时间内气体分子间的碰撞次数成正比. 实际情况为何慢很多?-有效碰撞 活化能-活化分子的平均能量与反应物分子 的平均能量之差 在一定温度下,活化能越大反应速度越慢,活化能越 小反应速度越快。 2.反应活化能 三、温度对化学反应速率的影响