I实验四工业纯碱中总碱度的测定1福1
实验四 工业纯碱中总碱度 的测定
1111福实验内容1.111五、注意事项实验目的1六、数据处理实验原理黑1七、思考题试剂及仪器福嘉四、实验步骤1111111111
实 验 内 容 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的巩固分析天平和滴定管的正确操作掌握盐酸标准溶液标定的基本原理及方法掌握纯碱中总碱度的测定方法巩固指示剂工作原理一一福指示剂溶液森
一、实验目的 ▪ 巩固分析天平和滴定管的正确操作。 ▪ 掌握盐酸标准溶液标定的基本原理及方法。 ▪ 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 ▪ 巩固指示剂工作原理
1111拉实验原理1111也含工业纯碱的主要化学成分是Na,CO3，/1有Na,SO、NaOH、NaCl、NaHCO,等杂质,1所以对于工业纯碱常测定其总碱度。为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定其碱量。，滴定时，1除主要成分Na,CO,被HCl溶液中和外一11其中少量的NaHCO同样被中和一福11E11I11E-1111111111-11
工业纯碱的主要化学成分是Na2CO3，也含 有Na2SO4、NaOH、NaCl、NaHCO3等杂质， 所以对于工业纯碱常测定其总碱度。为了检定 纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定其碱量。滴 定时，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外， 其中少量的NaHCO3同样被中和。 二 实验原理
吉1.盐酸的标定无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质2.试样测定试样用盐酸标准溶液滴定，中和后产物为H,CO化学计量点的pH~3.89，选用甲基橙为指示剂滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。总碱度常以w(Na,CO3)、w(NazO)表示。11稻-Na,CO, + 2HCI = 2NaCl + H,O + CO,福当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89,可用甲基橙或甲基红作指示剂森
2. 试样测定 试样用盐酸标准溶液滴定，中和后产物为H2CO3 化学计量点的pH≈3.89，选用甲基橙为指示剂， 滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。总碱度 常以w(Na2CO3)、w(Na2O)表示。 Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 2 3 2 2 当反应达化学计量点时，溶液的pH值为 3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。 1.盐酸的标定 无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质