混合指示剂法测定混合碱中Na，CO3和NaHCO3实验目的1.掌握用混合指示剂法测定混合碱中Na,CO3和NaHCO含量的方法，原理及计算公式2.掌握酸碱滴定中强碱弱酸盐滴定过程中pH的变化规律3.掌握定量转移的基本要点花检
混合指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3 1. 掌握用混合指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3 含量的方法，原理及计算公式 2. 掌握酸碱滴定中强碱弱酸盐滴定过程中pH的变化规律 3. 掌握定量转移的基本要点 一、实验目的
实验原理工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。若试样为Na,CO与NaOH混合物，以酚为指示剂，用盐酸溶液滴定，滴定反应为：NaOH+HCI=NaCI十H,ONa,CO+HCI=NaHCO.+NaCI理花检
工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。 二、 实验原理 若试样为Na2CO3与NaOH混合物,以酚酞为指示 剂,用盐酸溶液滴定，滴定反应为： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
若试样为Na，CO，和NaHCO，混合物，用HCI滴定第一计量点：Na,CO3十HCINaHCO3十NaCIpH=8.31，用甲酚红一百里酚兰作指示剂第二计量点：NaHCO3+HCI=NaCI+CO2+H2OpH=3.9,用甲基橙作指示剂理花检
第一计量点 ：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl pH=8.31, 用甲酚红－百里酚兰作指示剂 若试样为Na2CO3和NaHCO3混合物，用HCl滴定 第二计量点: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O pH=3.9,用甲基橙作指示剂
甲酚红一百里酚兰紫色Na,CO3+NaHCO3V甲酚红一百里酚兰变色粉红色NaCI+NaHCO3黄色加入甲基橙V2NaCI+CO2+H20甲基橙变色橙色VMNa.COHO计算公式0NazCO3msCHc (V-V)M NaHCO)0NaHCO3m,花检验
计算公式 Na2CO3+NaHCO3 V1 NaCl+NaHCO3 NaCl+CO2+H2O V2 甲酚红－百里酚兰 紫色 甲酚红－百里酚兰变色 粉红色 加入甲基橙 黄色 甲基橙变色 橙色 2 3 2 3 1 Na CO HCl Na CO s C V M m = ( ) 3 3 2 1 NaHCO HCl NaHCO s C V V M m − =
三、仪器与试剂仪器量筒商（10mL）1个，烧杯（500mL）1个，试剂瓶（500mL）1个，锥形瓶250mL2支，称量瓶1个塑料洗瓶1个，酸式滴定管1支试剂盐酸混合碱甲基橙甲酚红-百里酚兰花检验
三、仪器与试剂 量筒（10mL）1个,烧杯（500mL）1个，试剂瓶 （500mL）1个，锥形瓶250mL 2支，称量瓶1个， 塑料洗瓶1个，酸式滴定管1支。 盐酸 混合碱 甲酚红-百里酚兰 甲基橙 仪器 试剂