3.共价键另一种使各个原子外层电子都满足惰性气体结构的成键方式是共价键（covalentbond），这是有机化合物中普遍存在的连接方式。在该连接方式中，原子和原子之间并不发生电子的转移，而是两个原子相互接近，通过电子的共用（share ofelectrons），使每个原子周围都达到惰性气体结构例如C1原子和C1原子形成共价键：:CI.+:CI→:CI: Cl:Ar构型
3.共价键 另一种使各个原子外层电子都满足惰性气体结 构的成键方式是共价键（covalent bond)， 这是有 机化合物中普遍存在的连接方式。在该连接方式中， 原子和原子之间并不发生电子的转移，而是两个原 子相互接近，通过电子的共用（share of electrons),使每个原子周围都达到惰性气体结构。 例如C1原子和C1原子形成共价键:
4.八隅体战则的例外原子和原子之间共享电子，不仅仅是为了达到与性气体结构相同的稳定电子排布，另外一个原因是通过共享电子增加相邻原子核与原子核之间的电子云密度，从而使得原子之间通过“原子核-电子-原子核的形式结合在一起，其结合动力是原子核与电子之间像糊（glue）一样的正负电荷相互吸引作用。元素周期表中第二周期元素形成的化合物大部分满足正常的八隅体规则，其原因是该周期的元素最外层只有2s和2,轨道，电子全部配对填充，刚好满足八隅体稳定结构。元素周期表中第三周期及以后的元素，其最外层有d或f轨道，当其形成共价键的壳层结构时，有更多的轨道可以容纳成键电子，因此原子周围的成键电子数经常超过8个，例如以下PCI，SF。SO的结构：
4.八隅体觇则的例外 原子和原子之间共享电子，不仅仅是为了达到与 惰性气体结构相同的稳定电子排布，另外一个原因是 通过共享电子增加相邻原子核与原子核之间的电子云 密度，从而使得原子之间通过“原子核-电子-原子核” 的形式结合在一起，其结合动力是原子核与电子之间 像糨糊 (glue) 一样的正负电荷相互吸引作用。元素 周期表中第二周期元素形成的化合物大部分满足正常 的八隅体规则，其原因是该周期的元素最外层只有2S 和2P轨道，电子全部配对填充，刚好满足八隅体稳定 结构。元素周期表中第三周期及以后的元素，其最外 层有d或f轨道，当其形成共价键的壳层结构时，有更 多的轨道可以容纳成键电子，因此原子周围的成键电 子数经常超过8个，例如以下 的结构:
FClHClCI-CIF上CIF
对于硼原子（B)和铍原子（Be），其情况又有所不同，这两个原子形成的化合物具有高的反应活性，原子外层电子数小于8，具有一定的缺电子性其结构如下所示Cl-Be-Cl
对于硼原子（B)和铍原子（Be) ,其情况又有 所不同，这两个原子形成的化合物具有高的反应 活性，原子外层电子数小于8 ,具有一定的缺电子 性其结构如下所示：
5.共价键的表示方法通常用路易斯结构（Lewis structures）来表示共价分子的结构，例如下式所示：HHH-C-HH:C:HHH甲烷的Lewis结构
5.共价键的表示方法 通常用路易斯结构（Lewis structures)来表 示共价分子的结构，例如下式所示: