在19世纪30年代，维勒和李比希提出有机化合物的基团理论，认为在有机物中有一部分不变化的组分，即有机基团，一些基团连接在一起组成分子。基团理论归纳并解释了一些有机化学事实，促进了有机化学的发展，但仍然没能揭示基团的本质，也未说明基团是怎样形成的按照这一理论，基团应该像硫酸根、硝酸根那样稳固，在化学反应中保持不变，但人们没有找到稳定的有机基团：即使如醋酸根、有机铵正离子可以看做基团，但在某此反应中，它们会加热分解或被别的原子部分取代
在19世纪30年代，维勒和李比希提出有机化 合物的基团理论，认为在有机物中有一部分不变 化的组分，即有机基团，一些基团连接在一起组 成分子。基团理论归纳并解释了一些有机化学事 实，促进了有机化学的发展，但仍然没能揭示基 团的本质，也未说明基团是怎样形成的按照这一 理论，基团应该像硫酸根、硝酸根那样稳固，在 化学反应中保持不变，但人们没有找到稳定的有 机基团:即使如醋酸根、有机铵正离子可以看做 基团,但在某此反应中，它们会加热分解或被别 的原子部分取代
早期研究得比较深入的取代反应是卤代反应。法国化学家杜马（J．B.A．DumaS，1800一 1884)发现醋酸中正电性的氢可被负电性的氯取代，而产物的性质却没有多大改变。他提出的取代理论推翻了贝采里乌斯的电化二元论，因为后者主张正性的氢是不可能被氯取代而不改变化合物的性质。取代意味着氢与氯在某种意义上的相当。基团理论想像的独立存在的基没有找到，于是杜马把有机化合物划分为数种不同类型。同一化学类型是指不仅化学式相似，性质也相似，例如醋酸（CH,H.O*）和氯代醋酸（C,H,Cl.O4）属于同一化学类型；沼气(C,H,H)和氯仿（C,H,Cl）也属于同一化学类型
早期研究得比较深入的取代反应是卤代反应。 法国化学家杜马（J. B. A. Dumas, 1800— 1884) 发现醋酸中正电性的氢可被负电性的氯取代，而产 物的性质却没有多大改变。他提出的取代理论推翻 了贝采里乌斯的电化二元论，因为后者主张正性的 氢是不可能被氯取代而不改变化合物的性质。取代 意味着氢与氯在某种意义上的相当。基团理论想像 的独立存在的基没有找到，于是杜马把有机化合物 划分为数种不同类型。同一化学类型是指不仅化学 式相似, 性质也相似，例如醋酸 和氯代醋酸 属于同一化学类型；沼气 和氯仿 也属于同一化学类型
杜马提出的取代学说和类型论，总结了有机取代反应的一些实验规律，并对有机化合物的分类做了初步尝试，但是他确定化学式时没有考虑分子量，而且同一化合物可以从不同的角度分类对于多官能团的化合物，类型论又不能不同时把它们归属于两个或多个类型。类型论的弱点日益明显地暴露出来。有机化学进一步向前发展，要求抛弃类型论，以建立起更符合客观实际的正确理论，这就是有机化合物的结构理论
杜马提出的取代学说和类型论，总结了有机 取代反应的一些实验规律，并对有机化合物的分 类做了初步尝试，但是他确定化学式时没有考虑 分子量，而且同一化合物可以从不同的角度分类。 对于多官能团的化合物，类型论又不能不同时把 它们归属于两个或多个类型。类型论的弱点日益 明显地暴露出来。 有机化学进一步向前发展，要求抛弃类型论， 以建立起更符合客观实际的正确理论，这就是有 机化合物的结构理论
1.2化学键一、化学键的形成及表示方法1.化学键的形成一一八隅体规则1915年G.N.Lewis提出描述原子和原子之间如何形成化学键、构成稳定分子的规则。该规则指出，当原子核最外层的电子壳层结构刚好被填满，达到与He、Ne、Ar等惰性气体结构相同的电子排布时，该体系特别稳定。对于元素周期表中第二周期的元素，其外层电子刚好被填充满时，其结构与Ne的电子结构相同，含有8个电子，因此又称为八隅体规则（OctetRule）。原子和原子之间形成化学键，总是倾向于失去电子、得到电子或者原子和原子之间共享电子，使每个原子周围都达到一个稳定的惰性气体结构（noble-gas configuration）
1.2化学键 一、化学键的形成及表示方法 1.化学键的形成——八隅体规则 1915年 提出描述原子和原子之间如 何形成化学键、构成稳定分子的规则。该规则指出， 当原子核最外层的电子壳层结构刚好被填满,达到与 He、Ne、Ar等惰性气体结构相同的电子排布时,该体 系特别稳定。对于元素周期表中第二周期的元素， 其外层电子刚好被填充满时，其结构与Ne的电子结 构相同，含有8个电子，因此又称为八隅体规则 。原子和原子之间形成化学键，总是 倾向于失去电子、得到电子或者原子和原子之间共 享电子， 使每个原子周围都达到一个稳定的惰性气 体结构（noble-gas configuration)
2.离子键原子和原子之间相互成键，有两种途径可使各个原子外层电子都满足惰性气体结构。其中一种是发生电子转移，电子由一个原子转移到另一个原子上。如Li原子与F原子形成化学键：L+FLtF?-He构型Ne构型离子键
2.离子键 原子和原子之间相互成键，有两种途径可使 各个原子外层电子都满足惰性气体结构。其中一 种是发生电子转移，电子由一个原子转移到另一 个原子上。如Li原子与F原子形成化学键: