酸碱平衡与酸碱滴定X2. 3共轭酸碱：(1)强电解质的电离：HC1 + H,OH,O+ + Cl二弱酸2弱碱1强酸1强碱2酸性： HCl>H,O碱性: H,O>CI-强酸和强碱作用生成弱酸弱碱的过程，是不可逆过程
HCl + H2O = H3O+ + Cl− 强酸 1 强碱 2 弱酸2 弱碱1 酸性：HCl > H3O+ 碱性：H2O > Cl− 强酸和强碱作用生成弱酸弱碱的过程，是不 可逆过程。 2． 共轭酸碱： （1） 强电解质的电离：
酸碱平衡与酸碱滴定X(2)弱酸、弱碱的电离HAc+ H0 H,O+ + Ac-弱碱2强碱1弱酸1强酸2NH4+ + OH-NH +H0I弱碱1弱酸2强酸2强碱1酸性：HAc<H,O碱性：H,O<Ac碱性：NH,<OH酸性：H,O<NH由弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是可逆过程
酸性：HAc < H3O+ 碱性：H2O < Ac− 酸性：H2O < NH4 + 碱性：NH3 < OH− 由弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是可逆 过程。 （2） 弱酸、弱碱的电离 HAc + H2O H3O+ + Ac− 弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1 NH3 + H2O NH4+ + OH− 弱碱1 弱酸2 强酸2 强碱1
酸碱平衡与酸碱滴定X(3)j酸碱中和反应二个共轭酸碱对之间的质子传递反应，强碱夺取强酸中的质子，生成更弱的酸及碱的反应如氨与盐酸反应半反应CI- （碱1） +H+HCl （酸1） + H,O（酸2)NH（碱2) +H+ NH+HCI（酸1)+NH3NH4+(酸2)+ C-(碱1)（碱2）共轭
（3）酸碱中和反应 二个共轭酸碱对之间的质子传递反应，强碱夺 取强酸中的质子，生成更弱的酸及碱的反应 如氨与盐酸反应 半反应 HCl（酸1）+ H2O Cl−（碱1）+H+ NH3 （碱2） + H+ NH4 +（酸2） HCl（酸1）+ NH3 （碱2） NH4 +（酸2） + Cl− （碱1） 共轭
酸碱平衡与酸碱滴定OX.反应实质两对共轭酸碱对之间发生H+转移H*HtoHAc+Ac+H0HtHCI ＋ ClNH4NH3+
反应实质 两对共轭酸碱对之间发生H+ 转移 HAc + H2 O H3 + O +Ac - H + HCl + NH3 NH4 + + Cl - H +
酸碱平衡与酸碱滴定X2酸碱的强弱￥#强弱是相对的，酸越强，其共轭碱越弱，反之亦然OHH,0极弱酸极强碱酸的强度取决于酸将质子转移给水的能力；碱的强度取决于碱从水分子取得质子的能力。*与溶剂有关，HAc在H,O是弱酸，在NH3为强酸酸的强度或碱的强度取决于溶剂接受质子或释放质子的能力
酸碱的强弱 * 强弱是相对的，酸越强，其共轭碱越弱，反之亦然。 极弱酸 极强碱 *与溶剂有关，HAc在 H2O是弱酸，在 NH3为强酸 H2 O OH - 酸的强度取决于酸将质子转移给水的能力；碱的强度取决 于碱从水分子取得质子的能力。 酸的强度或碱的强度取决于溶剂接受质子 或释放质子的能力