酸碱平衡与酸碱滴定OX质子酸碱理论1923年，丹麦Bronsted和英国Lowry1、酸碱质子理凡是能给离子称为酸，凡是能接！离子称为碱。酸一)5(OH)J2+ + H+[Al(H,O)成酸质子HPO42酸碱质子
1、酸碱质子理论 凡是能给出质子的分子或离子称为酸， 凡是能接收质子的分子或离子称为碱。 酸 质子 ＋ 碱 [Al(H2O)6 ] 3+ [Al(H2O)5 (OH)]2+ + H+ 酸 碱 质子 HPO4 2－ PO4 3－ + H+ 酸 碱 质子 一、 质子酸碱理论 1923年，丹麦Bronsted和英国Lowry
酸碱平衡与酸碱滴定OX酸质子 ＋碱HCIHCl2.HHHPO4H,PO42-2PO4HPO4HOHH,0H+[A1(H,O),OH]2[A1(H,O),]3+HAcH+Ac-H,O+H+H,OH+NH4NH酸碱半反应
酸 质子 + 碱 HCl H + Cl - H2 PO4 - H + HPO4 2- HPO4 2- H + PO4 2- H2 O H + OH - [A1(H2O)6 ] 3+ H+ [A1(H2O)5OH]2+ HAc H+ AcH3O+ H+ H2O NH4 + H+ NH3 酸碱半反应
酸碱平衡与酸碱滴定X酸质子+碱定义:酸：能够给出质子的物质(质子给予体)碱：能够接受质子的物质(质子接受体HCI、HAc、NH+、H,SO3、Al(H,O)等都能给出质子，都是酸；CO,2而OH-、Ac-、 NH,、 HSO,-、等都能接受质子，都是碱：
酸 质子 + 碱 定 义： 酸：能够给出质子的物质(质子给予体) 碱：能够接受质子的物质(质子接受体) HCl、HAc、NH4 + 、H2 SO3、Al(H2O)6 + 等都能给出质子，都是酸； 而OH−、Ac−、 NH3、 HSO3 −、 CO3 2− 等都能接受质子，都是碱：
酸碱平衡与酸碱滴定X类型4分子酸、离子酸HAcNH4NH3OH-分子碱、离子碱多元酸H3PO4CO,2-多元碱两性物质（amphotericsubstance）能给出H+，能接受H+H,O, HPO?
2- H2 O，HPO4 两性物质（amphoteric substance）： 能给出H + ，能接受H + 分子酸、离子酸 分子碱、离子碱 类型 NH3 OHHAc NH4 + 多元酸 H3PO4 多元碱 CO3 2-
酸碱平衡与酸碱滴定X酸碱质子理论小结OH-有的物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在H,0另一个共轭酸碱对中却是碱H,O+酸碱质子理论排除了盐的概念NH4CINaAc酸碱质子理论扩大了酸碱物质的范围，体现了酸碱相互转化相互依存的关系。且酸越强，其共轭碱就越弱，反之，亦然
酸碱质子理论小结 有的物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在 另一个共轭酸碱对中却是碱 H2O OHH3O+ 酸碱质子理论排除了盐的概念 NH4Cl NaAc 酸碱质子理论扩大了酸碱物质的范 围，体现了酸碱相互转化相互依存 的关系。且酸越强，其共轭碱就越 弱，反之，亦然