酸碱平衡与酸碱滴定OX一些共轭酸碱对在水溶液中的强弱次序碱酸碱性酸H,O+H,0SO.2-HSO4-性H,PO4-H,PO4AC-HAC增增H,CO3HCO3NH4+NH3强强OH-H,0
一些共轭酸碱对在水溶液中的强弱次序 酸 碱 酸 H3O+ H2O 碱 HSO4- SO4 2- 性 H3PO4 H2PO4- 性 HAC AC- 增 H2CO3 HCO3 - 增 NH4+ NH3 强 H2O OH- 强
酸碱平衡与酸碱滴定X三、水溶液中酸碱反应及其平衡常数1、水的质子自递反应水的质子自递：H,O =H++OHHO + H+ = H,O+H,O (酸1) + H,0H,O+(酸2) +OH-（碱2）（碱1）H,O = H++ OH-简化：Ke其标准平衡常数W
三、水溶液中酸碱反应及其平衡常数 1、水的质子自递反应 水的质子自递 ： H2O = H+ + OHH2O + H+ = H3O+ 其标准平衡常数 Kw H2O（酸1）+ H2O（碱2） H3O+（酸2） + OH− （碱1） H2O = H+ 简化： + OH-
酸碱平衡与酸碱滴定XKO其标准平衡常数c(OH-)K°= C(H*)X000K = 1.00×10-14[H+][OH-]-KWKw称为水的离子积25℃时 Kw=1.0X 10-14
其标准平衡常数 Kw c c OH c c H Kw ( ) ( ) + − = 14 1.00 10− = Kw [H+ ][OH- ]=Kw Kw称为水的离子积 25℃时 Kw=1.0×10-14
酸碱平衡与酸碱滴定X（水溶液）2、酸碱的解离及强度强度：主要取决于酸将质子给水或碱从水中夺得质子的能力的强弱。酸将质子给水的能力越强，其酸性越强：其共轭碱越弱。碱从水中夺得质子的能力的强，其碱性越强，；其共轭酸越弱。Kb用标准平衡常数的大小表示K。弱酸弱碱在水中的电离
2、酸碱的解离及强度（水溶液） 强度 ：主要取决于酸将质子给水或碱从水中夺得质子的 能力的强弱。 酸将质子给水的能力越强，其酸性越强；其共轭碱越弱。 碱从水中夺得质子的能力的强，其碱性越强，；其共 轭酸越弱。 用标准平衡常数的大小表示 Ka Kb 弱酸弱碱在水中的电离
酸碱平衡与酸碱滴定X一元弱酸在水中的电离H,O++B-HB+H,O[H[B ]K.FH[HB]c(HB0ONH,CI → NH++ CI（完全电离）例 NH++H,0 H0++ NH3(NHC(H[NH,]·[H+]K[NH]c(NH
一元 弱酸在水中的电离 HB +H2O H3O＋＋B－ c c HB c c c B Ka ( ) ] c(H ) ] [ ( ) [ + = [HB] [H ][B ] + - Ka = 例 NH4Cl → NH4 + + Cl- （完全电离） NH4 + + H2O H3O+ + NH3 c c NH c c c NH Ka ( ) ] c(H ) ] [ ( ) [ 4 3 + + = [ ] [ ] [H ] 4 3 + + = NH NH Ka