《工程化学》课程教学资源_课件_第二章 沉淀平衡配位平衡

2.沉淀的生成 归东理王大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 满足条件：Q>K9sp沉淀生成 将0.1 mol-L-I Na,CO,溶液与0.1moL1CaCl,溶液等体积混 合，能否生成CaCO3沉淀？ 解：查表Kn(CaC03)=4.96×109 Q=c(Ca2+)·c(C032) =(0.1moL1/2)×(0.1moL1/2) =2.5×103>Kp.有CaC03沉淀生成

7 将0.1molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混 合，能否生成CaCO3沉淀? 解：查表 Kθ sp(CaCO3 ) = 4.96×10-9 Qi =c(Ca2+) · c(CO3 2- ) =(0.1molL-1 /2)×(0.1molL-1 /2) =2.5×10-3 ﹥Kθ sp ∴ 有CaCO3沉淀生成。 2.沉淀的生成 满足条件：Qi＞K SP, 沉淀生成

3.同离子效应 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 计算BaSO4在0.1moL1Na2SO4溶液中的溶解度，并与水中溶解度 比较. 解：BaS04（s)=Ba2+S02 KOp=c(Ba2+).c(SO,2)-S(BaSO)-[S(BaSO)+0.1mol-L-1] Kp0.1moL1×S(BaS04 因：Kp=1.1×10-10,S(BaS04)=1.1×109molL 在纯水中的溶解度S: S(BaSO)=K=1.0X10-5mol-L-1 两者溶解度之比： S(BaS04)/S'(Bas04)=1.1×104 同离子效应使难溶电解质的溶解度大大降低

8 解： BaSO4（s） Ba2++SO4 2- Kθ sp=c(Ba2+).c(SO4 2- )=S(BaSO4 ).[S(BaSO4 )+0.1molL-1 ] Kθ sp≈0.1molL-1 × S(BaSO4 ) 因： Kθ sp ＝1.1×10-10 ，S(BaSO4 )=1.1×10-9molL-1 在纯水中的溶解度S ： S(BaSO4 )= =1.0×10-5molL-1 S(BaSO4 )/ S(BaSO4 )=1.1×10-4 同离子效应使难溶电解质的溶解度大大降低  Ksp 3.同离子效应 计算BaSO4在0.1molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度，并与水中溶解度 比较． 两者溶解度之比：

4.沉淀的溶解 归东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (1)生成弱电解质使沉淀溶解 在含有固体CaCO,的饱和溶液中加入盐酸 CaC03(s±Ca2++C0,2 HCI→Cl+H HCO:+H*=H,CO 使CO32浓度降低，平衡右移，沉淀溶解

9 CaCO3 (s) Ca2+ + CO3 2− +HCO3 + H = H2CO3 − + 使CO3 2-浓度降低，平衡右移，沉淀溶解 在含有固体CaCO3的饱和溶液中加入盐酸 + HCl → Cl + H 4.沉淀的溶解 (1)生成弱电解质使沉淀溶解

力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (2)通过氧化还原反应使沉淀溶解 CuSK9sp为1.27×10-36 CuS(s)Cu2+S2- HNO,→S↓+NO个+H,O

10 CuS K SP为1.27×10−36 CuS(s) Cu2+ + S 2− + HNO3 → S + NO + H2O (2)通过氧化还原反应使沉淀溶解