如用 ＝0.04000 g·mL-1的 H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用 去32.00毫升，则此试样中NaOH的质量为： ＝32.00g·mL-1×0.04000 g·mL-1＝1.280g （3）有时如果固定分析试样的重量，那么滴 定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被 测物质的百分含量。例如， ＝ 2.69%，表示当试样的质量固定时，每毫升 H2SO4标准溶液相当于试样中NaOH的含量 为2.69%。测定时，如用去H2SO4标准溶液 l0.50mL，则该试样中NaOH的含量为： VH2 SO4 TH2 SO4 / NaOH TH2 SO4 / NaOH TH2 SO4 / NaOH
如用 ＝0.04000 g·mL-1的 H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用 去32.00毫升，则此试样中NaOH的质量为： ＝32.00g·mL-1×0.04000 g·mL-1＝1.280g （3）有时如果固定分析试样的重量，那么滴 定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被 测物质的百分含量。例如， ＝ 2.69%，表示当试样的质量固定时，每毫升 H2SO4标准溶液相当于试样中NaOH的含量 为2.69%。测定时，如用去H2SO4标准溶液 l0.50mL，则该试样中NaOH的含量为： VH2 SO4 TH2 SO4 / NaOH TH2 SO4 / NaOH TH2 SO4 / NaOH
NaOH =VH2 SO4 TH2 SO4 / NaOH ＝10.50×2.69%＝28.24％ 这种浓度表示方法，对于工厂等生产单位 来讲，由于经常分析同一种样品，所以能省去 很大计算，很快就可以得出分析结果，使用起 来非常方便
NaOH =VH2 SO4 TH2 SO4 / NaOH ＝10.50×2.69%＝28.24％ 这种浓度表示方法，对于工厂等生产单位 来讲，由于经常分析同一种样品，所以能省去 很大计算，很快就可以得出分析结果，使用起 来非常方便
3.1.6酸碱指示剂 1指示剂的变色原理 用于酸碱滴定的指示剂均称为酸碱指示剂。酸碱指示 剂是一类结构复杂的有机弱酸或有机弱碱，分别称酸 型指示剂和碱型指示剂，其中酸型指示剂用表示，碱 型指示剂用表示。由于指示剂在溶液中能部分电离， 电离后产生与指示剂本身具有不同结构的复杂离子， 且其离子与指示剂分子颜色不同。当改变溶液的值时， 指示剂会失去或得到质子，而使结构发生变化，导致 溶液的颜色也随之变化。 2指示剂的变色范围 将观测到的指示剂颜色发生变化时的范围叫做指示剂 的变色范围，也叫变色区间。指示剂的变色范围是： PH = PKHIn 1
3.1.6酸碱指示剂 1指示剂的变色原理 用于酸碱滴定的指示剂均称为酸碱指示剂。酸碱指示 剂是一类结构复杂的有机弱酸或有机弱碱，分别称酸 型指示剂和碱型指示剂，其中酸型指示剂用表示，碱 型指示剂用表示。由于指示剂在溶液中能部分电离， 电离后产生与指示剂本身具有不同结构的复杂离子， 且其离子与指示剂分子颜色不同。当改变溶液的值时， 指示剂会失去或得到质子，而使结构发生变化，导致 溶液的颜色也随之变化。 2指示剂的变色范围 将观测到的指示剂颜色发生变化时的范围叫做指示剂 的变色范围，也叫变色区间。指示剂的变色范围是： PH = PKHIn 1
3影响指示剂变色范围的因素 1)温度 温度的变化会引起指示剂离解常数的变化，因此指示剂 的变色范围也随之变动。 2)指示剂的用量 指示剂的用量不宜过多，否则溶液颜色较深，变色 不敏锐。此外，指示剂本身是弱酸或弱碱，如果用 量多，消耗滴定液多，带来较大误差。但指示剂用 量也不能太少，如果用量太少，不易观察颜色的变 化。一般25ml被测溶液中加1~2滴指示剂较为适宜。 3)滴定的顺序 指示剂的变色范围是靠肉眼观察出来的，由于肉眼 观察显色比观察褪色容易；观察深色较观察浅色容 易。所以用碱滴定酸时，常用酚酞作指示剂，酚酞 由酸式色变为碱式色，即由无色变到红色，颜色变 化明显，易于辨别；用酸滴定碱时，一般用甲基橙 作指示剂；终点由黄色变为橙色。颜色变化亦很明 显。便于观察
3影响指示剂变色范围的因素 1)温度 温度的变化会引起指示剂离解常数的变化，因此指示剂 的变色范围也随之变动。 2)指示剂的用量 指示剂的用量不宜过多，否则溶液颜色较深，变色 不敏锐。此外，指示剂本身是弱酸或弱碱，如果用 量多，消耗滴定液多，带来较大误差。但指示剂用 量也不能太少，如果用量太少，不易观察颜色的变 化。一般25ml被测溶液中加1~2滴指示剂较为适宜。 3)滴定的顺序 指示剂的变色范围是靠肉眼观察出来的，由于肉眼 观察显色比观察褪色容易；观察深色较观察浅色容 易。所以用碱滴定酸时，常用酚酞作指示剂，酚酞 由酸式色变为碱式色，即由无色变到红色，颜色变 化明显，易于辨别；用酸滴定碱时，一般用甲基橙 作指示剂；终点由黄色变为橙色。颜色变化亦很明 显。便于观察
3.1.7酸碱滴定类型及指示剂的选择 一元强酸（碱）滴定强碱（酸） 酸碱指示剂只是在一定的pH范围内才发生颜色的 变化，那么，为了在某一酸碱滴定中选择一种适宜的 指示剂，就必须了解滴定过程中，尤其是化学计量点 前后±0.1％相对误差范围内溶液pH值的变化情况。下 面分别讨论强酸(碱）和一元弱酸(碱)的滴定及其指示 剂的选择。 1.滴定过程中PH值的计算 这一类型滴定的基本反应为： H++OH-＝H2O 现以强碱(NaOH)滴定强酸(HCl)为例来讨论。设HCl 的浓度为Ca (0.1000 mol/L),体积为Va (20.00ml)；NaOH的 浓度为(0.1000 mol/L)，滴定时加入的体积为Vb整个滴 定过程可分为四个阶段来考虑：(1)滴定前;(2)滴定开始 至计量点前;(3)计量点时;(4)计量点后
3.1.7酸碱滴定类型及指示剂的选择 一元强酸（碱）滴定强碱（酸） 酸碱指示剂只是在一定的pH范围内才发生颜色的 变化，那么，为了在某一酸碱滴定中选择一种适宜的 指示剂，就必须了解滴定过程中，尤其是化学计量点 前后±0.1％相对误差范围内溶液pH值的变化情况。下 面分别讨论强酸(碱）和一元弱酸(碱)的滴定及其指示 剂的选择。 1.滴定过程中PH值的计算 这一类型滴定的基本反应为： H++OH-＝H2O 现以强碱(NaOH)滴定强酸(HCl)为例来讨论。设HCl 的浓度为Ca (0.1000 mol/L),体积为Va (20.00ml)；NaOH的 浓度为(0.1000 mol/L)，滴定时加入的体积为Vb整个滴 定过程可分为四个阶段来考虑：(1)滴定前;(2)滴定开始 至计量点前;(3)计量点时;(4)计量点后