3. 1滴定分析法概述 和酸碱滴定法
3. 1滴定分析法概述 和酸碱滴定法
3.1.1滴定分析法的特点 滴定分析法是化学分析法中的重要 分析方法之一。将一种已知其准确浓度 的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被 测物质的溶液中，直到化学反应完全时 为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和 体积可以求得被测组分的含量，这种方 法称为滴定分析法(或称容量分析法)
3.1.1滴定分析法的特点 滴定分析法是化学分析法中的重要 分析方法之一。将一种已知其准确浓度 的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被 测物质的溶液中，直到化学反应完全时 为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和 体积可以求得被测组分的含量，这种方 法称为滴定分析法(或称容量分析法)
我们在用滴定分析法进行定量分析时，是将被 测定物质的溶液置于一定的容器〔通常为锥形 瓶〕中，并加入少量适当的指示剂，然后用一 种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里。这 样的操作过程称为“滴定”。当滴入的标准溶 液与被测定的物质定量反应完全时，也就是两 者的物质的量正好符合化学反应式所表示的化 学计量关系时，称反应达到了化学计量点（亦 称计量点以sp表示）。计量点一般根据指示剂 的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的 指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称为 “滴定终点”或简称“终点” 。指示剂并不一 定正好在计量点时变色
我们在用滴定分析法进行定量分析时，是将被 测定物质的溶液置于一定的容器〔通常为锥形 瓶〕中，并加入少量适当的指示剂，然后用一 种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里。这 样的操作过程称为“滴定”。当滴入的标准溶 液与被测定的物质定量反应完全时，也就是两 者的物质的量正好符合化学反应式所表示的化 学计量关系时，称反应达到了化学计量点（亦 称计量点以sp表示）。计量点一般根据指示剂 的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的 指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称为 “滴定终点”或简称“终点” 。指示剂并不一 定正好在计量点时变色
滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间 存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误 差称为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表 示。 滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示 剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示 剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一， 此种方法适于百分含量在1％以上各物质的测 定，有时也可以测定微量组分；该方法的特点 是：快速、准确、仪器设备简单、操做方便、 价廉，可适用于多种化学反应类型的测定；分 析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的 相对误差在0.2%左右。所以该方法在生产和科 研上具有很高的实用价值
滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间 存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误 差称为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表 示。 滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示 剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示 剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一， 此种方法适于百分含量在1％以上各物质的测 定，有时也可以测定微量组分；该方法的特点 是：快速、准确、仪器设备简单、操做方便、 价廉，可适用于多种化学反应类型的测定；分 析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的 相对误差在0.2%左右。所以该方法在生产和科 研上具有很高的实用价值
3.1.2滴定分析法的分类 (1)酸碱滴定法(又称中和法) ⇋ (2)沉淀滴定法 是利用沉淀反应进行滴定的方法。 + − H + OH H2 O + − Ag + x Agx (3)配位滴定法 是利用配位反应进行滴定的一种方法。 + − → − + 2 4 2 M y My (4)氧化还原滴定法 是利用氧化还原反应进行滴定的 一种方法。 ⇋ ⇋ − + 2 2 2S2 O3 I − − + 2 2 S4 O6 I 根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应 类型不同，将滴定分析法分为以下四大类：
3.1.2滴定分析法的分类 (1)酸碱滴定法(又称中和法) ⇋ (2)沉淀滴定法 是利用沉淀反应进行滴定的方法。 + − H + OH H2 O + − Ag + x Agx (3)配位滴定法 是利用配位反应进行滴定的一种方法。 + − → − + 2 4 2 M y My (4)氧化还原滴定法 是利用氧化还原反应进行滴定的 一种方法。 ⇋ ⇋ − + 2 2 2S2 O3 I − − + 2 2 S4 O6 I 根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应 类型不同，将滴定分析法分为以下四大类：