电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 电池的标准电动势是两个电极的电极电势之 差： E = E 正极 - E 负极 带负号表明锌失去电子的倾向大于H2， Zn2+获得电子变成金属锌的倾向小于H+ 。 Zn Zn H E E E H E + + = = − 2 2 0 0 0 0.000 2 0 = + + H E H E V Zn Zn 0.763 0 2 = − +
电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 电池的标准电动势是两个电极的电极电势之 差： E = E 正极 - E 负极 带负号表明锌失去电子的倾向大于H2， Zn2+获得电子变成金属锌的倾向小于H+ 。 Zn Zn H E E E H E + + = = − 2 2 0 0 0 0.000 2 0 = + + H E H E V Zn Zn 0.763 0 2 = − +
许多电极的标准电极电位都可测定，并按值从 小到大的顺序排列成表，该表叫做标准电极电位表。 几点说明如下： （1）电极电位的符号：本书是按1953年国际纯粹 和应用化学联合会规定，采用还原电位，即氢以上 为(-)值，氢以下为(+)值来表示电极电位的符号。 （2）当半电池的反应颠倒写时，值的符号不变。 （3）当半电池乘或除以任何实数时，值不变。 具有强度性质，它表示电极反应在标准状 态时的趋势，无加合性，即与物质数量无关。 0 E
许多电极的标准电极电位都可测定，并按值从 小到大的顺序排列成表，该表叫做标准电极电位表。 几点说明如下： （1）电极电位的符号：本书是按1953年国际纯粹 和应用化学联合会规定，采用还原电位，即氢以上 为(-)值，氢以下为(+)值来表示电极电位的符号。 （2）当半电池的反应颠倒写时，值的符号不变。 （3）当半电池乘或除以任何实数时，值不变。 具有强度性质，它表示电极反应在标准状 态时的趋势，无加合性，即与物质数量无关。 0 E
• 氧化剂和还原剂的强弱可用有关电对的标 准电极电位(简称标准电位)来衡量。电对的 标准电位越高，其氧化型的氧化能力越强； 电对的标准电位越低，其还原型的还原能 力越强。因此，可利用值的大小，判断氧 化剂和还原剂的强弱。 • 氧化还原反应发生的方向可表示为： 强氧化剂1＋强还原剂2=弱还原剂1＋弱氧化剂2 • 根据标准电极电位的大小可以判断氧化还 原反应是否能进行和进行的方向
• 氧化剂和还原剂的强弱可用有关电对的标 准电极电位(简称标准电位)来衡量。电对的 标准电位越高，其氧化型的氧化能力越强； 电对的标准电位越低，其还原型的还原能 力越强。因此，可利用值的大小，判断氧 化剂和还原剂的强弱。 • 氧化还原反应发生的方向可表示为： 强氧化剂1＋强还原剂2=弱还原剂1＋弱氧化剂2 • 根据标准电极电位的大小可以判断氧化还 原反应是否能进行和进行的方向
4.2.2能斯特方程式 氧化型+ ne − =还原型 还原型 氧化型 ＝ ln RT E E 0 nF + 式中：E为非标准状态下的电极电位 E0为标准电位 R为气体常数 T为绝对温度 n是进行氧化还原反应时得失电子数 F是法拉第常数
4.2.2能斯特方程式 氧化型+ ne − =还原型 还原型 氧化型 ＝ ln RT E E 0 nF + 式中：E为非标准状态下的电极电位 E0为标准电位 R为气体常数 T为绝对温度 n是进行氧化还原反应时得失电子数 F是法拉第常数
• ［氧化型］和［还原型］分别表示氧化型或还原型浓度， 单位 用表示。若将 代入上式，并将自然对数换算成常用对数，即得下式： 对电极而言 对反应而言 通过上式可以计算出非标准状态下的电极电位。 1 . − mol L 1 1 1 1 298.15 , 8.314 , 96487 − − − − T = K R = J K mol F = J V mol 还原型 氧化型 lg 0 0.059 n E = E + 生成物 反应物 lg 0 0.059 n E = E +
• ［氧化型］和［还原型］分别表示氧化型或还原型浓度， 单位 用表示。若将 代入上式，并将自然对数换算成常用对数，即得下式： 对电极而言 对反应而言 通过上式可以计算出非标准状态下的电极电位。 1 . − mol L 1 1 1 1 298.15 , 8.314 , 96487 − − − − T = K R = J K mol F = J V mol 还原型 氧化型 lg 0 0.059 n E = E + 生成物 反应物 lg 0 0.059 n E = E +