餐山东理工大窖C化学化工学院RSHANDONG UNIVERSITY OFTECHNOLOGY(一)动力学基础习题课福ST主讲老师：联系方式：
1 动力学基础（一） 习题课 主讲老师： 联系方式：
山东理工大客概念和公式SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY一、反应速率表达式：aA→bBdcBd dnbr / mol ·dm-3 . s-1VdtVpVdtVgdtdca = k.c"k / moll-n . dm3(n-1)r=adt对于(理想气体)气相反应p=cRTdpa=k,pr'/ Pa.s-l =adtk = k(RT)l-n注意：单位换算2
2 2 （一）概念和公式 一、反应速率表达式：aA → bB v dt dc v Vdt dn Vdt d r mol dm s B B B B = = = −3 −1 / n p A A k p adt dp r Pa s = − = −1 '/ 对于(理想气体)气相反应 p=cRT n k p kc RT − = 1 ( ) 1 3( 1) 1 / − − − k mol dm s n n n c A A k c adt dc r = − = 注意：单位换算
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY简单级数反应1. 一级反应 k/s-1kdxln 2a= k(a-x)A→Bln= ktt/2dtk?a-x2. 二级反应 k/mol-1.dm3.s-1k11dx71/2= k(a-2x)21/22A→x= kt一11/22akdtaa-xkdxb(a-x)=k(a-x)(b-x)= ktA+B→xIndta-ba(b-x)1
3 - 2 - 二、 简单级数反应 k kt t a x a k a x dt dx A B k ln 2 ( ) ln = 1/ 2 = − → = − 1. 一级反应 k/s-1 2. 二级反应 k/ mol-1·dm3· s-1 ak kt t a x a k a x dt dx A x k 2 1 1 1/2 1 2 ( 2 ) 1/2 1/ 2 2 − = = − → = − kt a b x b a x a b k a x b x dt dx A B x k = − − − + → = − − ( ) ( ) ln 1 ( )( )
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY3.零级反应k/mol.dm-3.s-1kdxaA→B=kx = ktt/22kdt钻k/mol2.dm°.s-14.三级反应131dx2kt=t/2k(a2o0dt2ka(a-x)25.n级反应k/moll-n.dm3(n-1).s-1常数11dx=k(α-x)a"-1 =(n-1)ktt1/2 =ka"-1(a-x)"-Idta3-
4 - 3 - 3. 零级反应 k/mol·dm-3·s -1 k a k x kt t dt dx A B k 2 → = = 1/ 2 = 4. 三 级反应 k/mol-2·dm6·s-1 2 2 1/ 2 2 3 2 3 2 1 ( ) 1 ( ) ka kt t a x a k a x dt dx − = = − = − 5. n 级反应 k/mol1-n·dm3(n-1)·s-1 1 1 1/ 2 1 ( 1) 1 ( ) 1 ( ) − − − − = − = − = − n n n n ka n kt t a x a k a x dt dx 常数
山东理工大享SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY三、反应级数的测定1积分法：尝试法作图法理2 t1/2=K'cl-n半衰期法In(t1/2 / t1/2 )n=1.In(co / co')ln(r / r2)2微分法：n=ln(C / c2)3孤立法（过量浓度法、降级法）4
5 - 4 - 三、反应级数的测定 1 积分法：尝试法 作图法 半衰期法 t1/2=K’c0 1-n 2 微分法： 3 孤立法（过量浓度法、降级法） ln( / ') ln( / ') 1 0 0 1/ 2 1/ 2 c c t t n = − ln( / ) ln( / ) 1 2 1 2 c c r r n =