第十一章微分法积分法半衰期法孤立法化学动力学基础一）一级反应平行反应连续反应对峙反应链反应
第十一章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 一级反应 对峙反应 平行反应 连续反应 链反应
目录S 11.1化学动力学的任务和目的S 11.2 化学反应速率的表示法S 11.3 化学反应的速率方程S11.4具有简单级数的反应S11.5几种典型的复杂反应*S11.6基元反应的微观可逆性原理S11.7温度对反应速率的影响* s 11.8 关于活化能S 11.9链反应*S11.10 拟定反应历程的一般方法
§11.1 化学动力学的任务和目的 目录 §11.2 化学反应速率的表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 *§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §11.7 温度对反应速率的影响 *§11.8 关于活化能 §11.9 链反应 *§11.10 拟定反应历程的一般方法
s 11.1化学动力学的任务和目的化学热力学的研究对象与局限性化学热力学主要研究化学反应进行的方向、限度和外界因素对平衡的影响。即在给定条件下反应能不能发生，以及反应进行的程度如何。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应速率和反应机理
化学热力学的研究对象与局限性 化学热力学主要研究化学反应进行的方向、限度 和外界因素对平衡的影响。即在给定条件下反应能 不能发生，以及反应进行的程度如何。 化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料 反应速率和反应机理。 §11.1 化学动力学的任务和目的
s 11.1化学动力学的任务和目的化学热力学的研究对象与局限性△,Gs / kJ·mol-l3H(g)N→NH,(g)(g)+-16.632-237.19=0,(g)→H,0 (1)(2) H, (g) +2热力学只能判断这两个反应均可以进行，但如何使之发生，热力学却无法回答。而在指定条件下，这两个反应在动力学上是不利的，反应速率很慢。改变外界条件（高温、加入催化剂等），则可以增大反应速率。4,Gm= - 79.91 kJ.mol-1HCl(ag)+NaOH(ag)→>NaCl(ag)+H,O反应瞬间即可完成
热力学只能判断这两个反应均可以进行，但如何使之发生， 热力学却无法回答。而在指定条件下，这两个反应在动力学上 是不利的，反应速率很慢。改变外界条件（高温、加入催化剂 等），则可以增大反应速率。 2 2 3 2 2 2 1 3 (1) N (g) H (g) NH (g) 2 2 1 (2) H (g) O (g) H O (l) 2 + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ 1 r m / kJ mol 16.63 237.19 G − − − $ §11.1 化学动力学的任务和目的 HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O rGm y= – 79.91 kJ.mol-1 反应瞬间即可完成。 化学热力学的研究对象与局限性
s 11.1化学动力学的任务和目的化学动力学的任务与目的研究反应速率；》讨论各种因素（浓度、压力、温度、介质、催化剂等）对反应速率的影响：研究反应机理，讨论反应中的决速步等；》目的使热力学的反应可能性变为现实性-, +=H2 →NH,(g)N.需一定的T，p和催化剂22加温或催化剂H, +=02 →H,0(1)2
➢ 研究反应速率； ➢ 讨论各种因素（浓度、压力、温度、介质 、 催化剂等）对反应速率的影响； ➢ 研究反应机理，讨论反应中的决速步等； ➢ 目的使热力学的反应可能性变为现实性。 化学动力学的任务与目的 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + → + → 需一定的T、p和催化剂 加温或催化剂 §11.1 化学动力学的任务和目的