吉林大学：《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）第六章 化学平衡（3/3）

§5.4温度T对平衡常数的影响 1.定量关系 由吉布斯-亥姆霍兹公式： 一D三手 T △，H品 at T2 A,Go=-RTInk( nK at o= ，H品 RT 范特霍夫方程

6 §5.4 温度 T 对平衡常数的影响 1.定量关系 由吉布斯-亥姆霍兹公式： 2 ] ( ) [ T H T T G r m P r m    = −      r Gm = −RTLnK 2 ( ) RT H T LnK r m P    =   ——范特霍夫方程

说明：a)标态：P。=p9XlCg=C9mB=m K:Ke Kx Ko △，G%:△，G%△，G△，G品c△，Gm △，H品：△，HR△，HR△，H9△，H9 △，H与△，Hm区别在压力，理气△，H品=△，Hm b)吸热△，H>0,T个，K个有利正向反应 放热△，H0<0,T个，K↓有利逆向反应

7 说明：a）标态：  PB = P XB =1  CB = C  mB = m Kθ ：  KP KX  KC  Km  r Gm ：  r Gm  r Gm  r Gm,C  r Gm,m  r Hm ：  r Hm  r Hm  ' r Hm  " r Hm  r Hm 与r Hm 区别在压力，理气  r Hm =r Hm b）吸热  r Hm > 0, T ,   K 有利正向反应 放热  r Hm < 0, T ,   K 有利逆向反应

2.定量计算 D当AC,=0不，-0或4，H为数 aT △H与T无关 Ln K9 T, 或LnK= △，H+C RT 8

8 2.定量计算 1）当 0,( ) = 0    = P r m P T H C  或  r Hm 为常数  r Hm 与 T无关 ) 1 1 ( 1 1 2 2 R T T H K K Ln r m −  =    或 C RT H LnK r m +  = −  

Ink 作图 T 斜率= △，H品 可求△，H品 截距=C R C的物理意义：△，G=△，H品-TA,S品 △，G=Lk°=-△，1I2+A,S8 RT RT R △，S R 可求△，S% 2)当△Cp≠0，△，H9(T),LnK=f(T) 9

9 T LnK 1 ~  作图 斜率= R r Hm   − 可求  r Hm 截距=C C 的物理意义：    r Gm = r Hm −Tr Sm R S RT H LnK RT r Gm r m r m      +  = = −  − R S C r m   = 可求  r Sm 2）当 C 0, H (T), LnK f (T)  P  r m =  

3.应用 1)理想气体 （低压实气) △，H品 RT2 K8=Kx(po P LnKg=LnKx+△M 1p9 n.-n)+0- ，H RT OLnKx aT p △，H RT2 10

10 3.应用 1）理想气体（低压实气） 2 ( ) RT H T LnK r m P P    =       = ( ) P P KP KX    P P LnKP = LnKX +  Ln 2 ( ) ( ) 0 RT H T LnK T LnK r m P X P P    + =   =   2 ( ) RT H T LnK r m P X   =  