无机及分析化学试卷(一) 班级: 姓名: 序号: 成绩: 填空(每空2分,共64分) 1、已知反应A+B)C+Da处于平衡状态 ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kgmo1,则正反应热效 应△H=kj.mo,且正反应为 ②增大反应总压力,则平衡将向移动,降低温度,则平衡将」 向移动 ③该反应的平衡常数表达式Kc K ,Kc和Kp 的关系为 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10molL,则该反应 的速度为 mol.L.S。 2、某温度时,若已知反应cl2(g。+H2)2HC1g)和2H2(x+O2 2H2O的平衡常数分别为K和K,则反应2Cc+2H04HC1c +02(3的平衡常数K=
无机及分析化学试卷（一） 班级： 姓名： 序号： 成绩： 一、填空（每空 2 分，共 64 分） 1、已知反应 A（g）+B（g） C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为 157.5 和 216.5kg.mol-1，则正反应热效 应 △H= kj.mol-1，且正反应为 。 ②增大反应总压力，则平衡将 向移动，降低温度，则平衡将 向移动。 ③该反应的平衡常数表达式 Kc= ，Kp= ，Kc 和 Kp 的关系为 。 ④若测得 10 秒钟内产物 C 的浓度改变了 4.0×10-3 molL-1，则该反应 的速度为 mol.L-1 .S-1。 2、某温度时，若已知反应 cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和 2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为 K1和 K2，则反应 2C（g）+2H2O 4HCl（g） +O2（g）的平衡常数 K3=
3、下列数据各是几位有效数字? ①47 ②2.0060 ;③PH=2.63 0.0201 ⑤1.003×105 4、根据酸碱质子理论,判断下列物质中是酸的有 其 共软碱为 是碱的有 其中软酸为 是两性物质的有 H2o NH4 H2 C204 C03 NAc HS CN NhAc 5、写出浓度为C.mol.L下列溶液的物料等衡式,电荷等衡式和质子 等衡式: ①NH3.H2O ②H2CO3 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.0lml,要使体积测量误差不超 过±0.2%,应至少取ml溶液。 7、准确称取呤苯二甲酸氢钾(K硏03)0.4084克,加适量水溶解后 同20.00 maNao溶液滴定至终点,此NaOH溶液的物质的量浓度 mol1,滴定度TNm=g/m1及Tmo=g/ml 已知分子量 KHCHO2=204.2,NaOH=40.00,HSO2=98.00
3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④ 0.0201 ；⑤1.003×10-5 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，其 共软碱为 ；是碱的有 ，其中软酸为 ； 是两性物质的有 。 H2O NH4 + H2C2O4 CO3 2- NAC HS- CN- NH4AC 5、写出浓度为 C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O ②H2CO3 ③Na2HPO4 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 ml 溶液。 7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084 克，加适量水溶解后 同 20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此 NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll-1，滴定度 TNaOH= g/ml 及 TNaOH/H2SO4= g/ml， 已知分子量 KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00
计算(共36分) 1、某温度下,密闭容器中进行着反应:C0a+HOa)CO2a)+H(g)。 00和HO的起始浓度为1mo1.L,当转化率为50%时,反应达到平衡 求平衡常数,若HO的起始浓度加倍,平衡时CO转化率为多少? 2、分析某矿样得到5次测定结果:36.37、36.31、36.39、36.38 36.42,试用Q值检验法判断以上数据的取舍,并计算其检验后的平 均偏差和标准偏差(已知n=5,QO.90=0.64) 3、某反应的活化能为7660J.mol,试计算该反应从100k升温到200k 时反应增大的倍数。 4、在1000m10.050mo1.LHAc和NaAc混合溶液中加入0.010 molecH (设溶液体积保持不变),求此溶液的PH(已知HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771Lg2=0.3010)
二、计算（共 36 分） 1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2 （g）。 CO 和 H2O 的起始浓度为 1mol.L -1，当转化率为 50%时，反应达到平衡， 求平衡常数，若 H2O 的起始浓度加倍，平衡时 CO 转化率为多少？ 2、分析某矿样得到 5 次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、 36.42，试用 Q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平 均偏差和标准偏差（已知 n=5，Q0.90=0.64）。 3、某反应的活化能为 7660J.mol-1，试计算该反应从 100k 升温到 200k 时反应增大的倍数。 4、在 1000ml0.050mol.L-1 HAc 和 NaAc 混合溶液中加入 0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的 PH（已知 HAc 的 pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）
5、计算PH=3.000.01mol.L的HS溶液中H、HS和S2的平衡浓度(已 知H2S的Ka1=1.0×107Ka2=1.0×10) 6、下列滴定能否进行,如能进行计算等量点处PH ①0.0lmoL.LˉHcl溶液滴定0.01mol. L NaCN溶液,已知 HCNKa=2.0 ×10-°。 ②0.0lmol.LNaO溶液滴定0.0lmol. L H2C20溶液,已知HC2OKa1= 4.0×1072Ka2=9.0×10 7、含Na2CO、 NaHco3及中性成分的试样0.6000g,溶于水后用 l8.0oml0.l000mol.LˉlHCl滴定至酚酞变色,然后继续用该HCl溶液 30.00ml滴定至甲基橙变色,计算试样中NaCO3及 NaHco的百分含量 (已知Na2CO=106.0, Nahco3=84.00) 无机及分析化学试卷(一)答案
5、计算 PH=3.00 0.01mol.L-1的 H2S 溶液中 H +、HS-和 S 2-的平衡浓度（已 知 H2S 的 Ka1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11） 6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处 PH ①0.01mol.L-1 HCl 溶液滴定 0.01mol.L-1 NaCN 溶液，已知 HCNKa=2.0 ×10-9。 ②0.01mol.L-1 NaOH 溶液滴定 0.01mol.L-1 H2C2O4溶液，已知 H2C2O4Ka1= 4.0×10-2 Ka2=9.0×10-5 7、含 Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样 0.6000g，溶于水后用 18.00ml0.1000 mol.L-1 HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该 HCl 溶液 30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中 Na2CO3及 NaHCO3的百分含量 （已知 Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00） 无机及分析化学试卷（一）答案
填空 1、①-59②正正 ③CPKp=Kc(R)-④4.0×10 [AJ[B PaPs 2、K2/K2 3、①任意②5③2④3⑤4 4、NH4H2C2O4HAc NH3 HC204 AL HCO. HCN H20 HS NHAC 5、①C=[NH]+[NH][NH]+[H]=[OH][H]+[NH]=[OH ②C=[H2CO]+[HCO3]+[C032][H]=[HCO]+2[002]+[OH] [H]=[NCO3]+2[003]+[OH] 3C=[HPOA]+[H2PO4]+[PO4]+[HSPO] 2C+[H]=2[HPO4]+[HPO4]+3[PO4] [H2PO4]+2[HPO]+[]=[PO4]+[OH] 6、5 7、0.10000.0040000.004900
一、填空 1、①-59 ②正 正 ③ Kp=Kc（RT）-1 ④4.0×10-4 2、K1 2 /K2 3、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4 4、NH4 + H2C2O4 HAc NH3 HC2O4 - AL- CO3 2- CNHCO3 - HCN H2O HSNH4Ac 5、①C=[NH3]+[NH4 + ] [NH4 + ]+[H+ ]=[OH- ] [H+ ]+[NH4 + ]=[OH- ] ②C=[H2CO3]+[HCO3 - ]+[CO3 2- ] [H+ ]=[HCO3- ]+2[CO3 2- ]+[OH- ] [H+ ]=[NCO3 - ]+2[CO3 2- ]+[OH- ] ③C=[HPO4 2- ]+[H2PO4 - ]+[PO4 3- ]+[H3PO4] 2C+[H+ ]=2[HPO4 2- ]+[H2PO4 - ]+3[PO4 3- ] [H2PO4 - ]+2[H3PO4]+[H+ ]=[PO4 3- ]+[OH- ] 6、5 7、0.1000 0.004000 0.004900