第五章原子结构 ●5.1氢原子光谱和玻尔理论 ‖·52核外电子运动状态的描述 劉·5.3核外电子排布和元素周期系 ●54元素性质的周期性
第五章 原子结构 ⚫ 5.1氢原子光谱和玻尔理论 ⚫ 5.2核外电子运动状态的描述 ⚫ 5.3核外电子排布和元素周期系 ⚫ 5.4元素性质的周期性
1.元和奄慼辐与Bohr理论 10-8 1O-10 10-12 TV 红外辐射 外 射 光 宙射线 3×1033×10103×10123×10 3×1018 1 3×10 doe 红 橙 黄绿 青蓝 紫 5×1014 6×10 7×1
1.光和电磁辐射 5.1 氢原子光谱与Bohr理论 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫
2氢原子光谱 通电 410.2434.0 486.1 656.3 2/nm 7316.91 607 4.57 (×10)v/s 光速c=2998×103m·s
2.氢原子光谱 8 1 2.998 10 m s − = c = c 光速 Hα 656.3 4.57 Hβ 486.1 6.07 Hγ 434.0 6.91 Hδ 410.2 7.31 /nm1 ( 10 ) /s 1 4 −
氢原子光谱特征: 不连续光谱即线状光谱 其频率具有一定的规律 经验公式: =3,289×1051 机邵学电國图 2 n=34.5.6 式中2,n,3.289×1015各代表什么意义?
• 不连续光谱,即线状光谱 • 其频率具有一定的规律 1 2 2 1 5 )s 1 2 1 3.289 10 ( − = − n v n= 3,4,5,6 式中 2，n，3.289×1015各代表什么意义？ 经验公式： 氢原子光谱特征：
3.Bohr理论 点假设: ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动,且不辐射能量 ②通常,电子处在离核最近的轨道上,能 量最低——基态;原子获得能量后,电子被 激发到高能量轨道上,原子处于激发态 ③从激发态回到基态释放光能,光的频率 机邵学电國图 取决于轨道间的能量差 hv=e2-el E:轨道能量 E、-E, h h: Planck常数
3.Bohr理论 三点假设： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动,且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能 量最低——基态；原子获得能量后，电子被 激发到高能量轨道上，原子处于激发态； ③从激发态回到基态释放光能，光的频率 取决于轨道间的能量差。 h E E h E E 2 1 2 1 − = = − E：轨道能量 h：Planck常数