物质结构 氢原子、类氢原子—电子运动的特殊性 多电子分子-电子结构与原子基本性质的关 系 分子-化学键
物质结构 ◼ 氢原子、类氢原子—电子运动的特殊性 ◼ 多电子分子---电子结构与原子基本性质的关 系 ◼ 分子---化学键
§4-5高子键 高子键的形飯和性质 n1.高子键的形戚 高子键的性质 、高子的结构 M离子电看 n2高子 离子的电子构型 三、高子健的度
§4-5 离子键 ◼一、离子键的形成和性质 ◼1.离子键的形成 ◼2.离子键的性质 ◼二、离子的结构 ◼1.离子电荷 ◼2.离子半径 ◼3.离子的电子构型 ◼三、离子键的强度
化学键理论发展简介 ■19世纪初原子分子学说建立 1916年科塞尔( Kossel德国)提出离子键理论 1916年路易斯(G.N. Lewis美国)等建立经典价键理论 1927年海特勒和伦敦形成现代价键理论 1931年鲍林和斯莱脱提出杂化轨道理论 1932年密立根(1966年诺贝尔化学奖) 洪特(德国)提出分子轨道理论 1940年西德威克( Sidgwick)等提出价层电子对 互斥理论
化学键理论发展简介 ◼ 19世纪初 原子分子学说建立 ◼ 1916年 科塞尔(Kossel德国)提出离子键理论 ◼ 1916年 路易斯(G.N. Lewis美国)等建立经典价键理论 ◼ 1927年 海特勒和伦敦形成现代价键理论 ◼ 1931年 鲍林和斯莱脱提出杂化轨道理论 ◼ 1932年 密立根(1966年诺贝尔化学奖) 洪特(德国) 提出分子轨道理论 ◼ 1940 年 西 德 威 克 (Sidgwick) 等 提 出 价 层 电 子 对 互斥理论
高子键的形和性质國。 1.高子健的形咸 电子得失 静电引力 ■离子型化合物 NaC晶体 Na 3s) d(s2→Nac c|(3s23p5) 1916年科塞尔( Kossel德国)提出
Na+ (2s 22p 6 ) Cl- (3s 23p 6 ) 一、离子键的形成和性质 Na+Cl- 1916年 科塞尔(Kossel德国)提出 Na (3s1) Cl (3s23p5) 1．离子键的形成 ◼电子得失 ◼静电引力 ◼离子型化合物 NaCl晶体
g.高子键的性质 ■离子键无方向性 离子键无饱和性 键的离子性与元素电负性的关系
2．离子键的性质 ◼ 离子键无方向性 ◼ 离子键无饱和性 ◼ 键的离子性与元素电负性的关系