第四章化学反应速度和化学平衡 §4-1化学反应速度 化学反应速率一定条件下单位时间内某化学反应的 反应物转变为生成物的速率。 对于均匀体系的恒容反应,习惯用单位时间内反 应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,而且习 惯取正值。浓度单位通常用mol·L,时间单位视反应 快慢,可分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样, 化学反应速率的单位可为 molL-1.s-I、 mol L-1. mint molL-Ihl
第四章 化学反应速度和化学平衡 §4-1 化学反应速度 化学反应速率 一定条件下单位时间内某化学反应的 反应物转变为生成物的速率。 对于均匀体系的恒容反应，习惯用单位时间内反 应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而且习 惯取正值。浓度单位通常用mol·L-1，时间单位视反应 快慢，可分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样， 化学反应速率的单位可为mol·L-1·s-1 、mol·L-1·min-1 、 mol·L-1·h-1…
例如,在给定条件下,合成氨反应: 3H 2NH 起始浓度/molL-12.03.0 2s末浓度/mo1L-1 1.8 0.4 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示为: △c(N2)(18-20)molL =0.1mo1.L-1.s (2-0 7(H2)= △c(H (24-3.0)molL =0.3mo1.I.s 盘t (2-0)s (1H3) △c(IH3)(0.4-0)mol·L 0.2mol. L.s t (2-0)s
例如，在给定条件下，合成氨反应： N2 + 3H2 ─→ 2NH3 起始浓度/mol·L-1 2.0 3.0 0 2s末浓度/mo1·L-1 1.8 2.4 0.4 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示为：
显然,在这里用三种物质表示的速率之比是1:3:2,它们之 间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比 对于一般反应: aA+ bb =dd + eE 平均反应速率 V=△CA/a△t b△t =△CD/d△t=△CE/e△t
显然，在这里用三种物质表示的速率之比是1：3：2，它们之 间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。 对于一般反应： aA + bB = dD + eE 平均反应速率： v = ΔCA/aΔt = ΔCB/bΔt =ΔCD/dΔt = ΔCE/eΔt
反应速率 ①某一时刻的反应速率、瞬时速率; ②平均速率V=vB-(△cB/△At) 8用反应中的任何物质表示反应速率,数 值上都是一样的; 瞬时速率的测定可以由作图法得到
反应速率： ① 某一时刻的反应速率、瞬时速率； ②平均速率 = B –1 (ΔcB /Δt) ③用反应中的任何物质表示反应速率，数 值上都是一样的； ④ 瞬时速率的测定可以由作图法得到
1、碰撞理论 碰撞理论 反应物分子(或原子、离子)之间必须相互碰撞,才 有可能发生化学反应。但是反应物分子之间并不是每 次碰撞都能发生反应 能量因f=e(E 反应速率与碰撞频率Z,分子有效碰撞分 数,以及方位因子p有关 V=P× /xZ
1、碰撞理论 碰撞理论 反应物分子(或原子、离子)之间必须相互碰撞，才 有可能发生化学反应。但是反应物分子之间并不是每 一次碰撞都能发生反应。 能量因 f=e(-E a/RT ) ZAB v = P f ◼反应速率与碰撞频率Z，分子有效碰撞分 数f，以及方位因子p有关