第七章电解质溶 §7-1强电解质和弱电解质 氛和离子强度 Debye及 Huckel提出离子氛( IonIc atmosphere)概 观点:强电解质在溶液中是完全电离的,但是由 于离子间的相互作用,每一个离子都受到相反电 荷离子的束缚,这种离子间的相互作用使溶液中 的离子并不完全自由,其表现是: 溶液 数性异常
第七章 电解质溶液 §7-1 强电解质和弱电解质 一、离子氛和离子强度 1923 年 ， Debye 及 Hückel 提出离子氛 （ ionic atmosphere）概念。 观点：强电解质在溶液中是完全电离的，但是由 于离子间的相互作用，每一个离子都受到相反电 荷离子的束缚，这种离子间的相互作用使溶液中 的离子并不完全自由，其表现是： 溶液导电能力下降，电离度下降，依数性异常
=1/2∑(m2) m:溶液中第种离子的浓度, 第种离子的 电荷 离子强度μ表示了离子在溶液中产生的电场强度 的大小。 子强度越大,正负离子间作用力越大
mi：溶液中第i种离子的浓度， Zi：第i种离子的 电荷 离子强度μ表示了离子在溶液中产生的电场强度 的大小。 离子强度越大，正负离子间作用力越大。 1/ 2 ( ) 2 mi Zi I =
2、活度与活度系数 是指有效浓度,即单位体积电解质溶液 中表现出来的表观离子有效浓度,即扣除了离 子间相互作用的浓度。以a( activity)表示。 a=f×c ∫:活度系数,稀溶液中,∫<l;极稀溶液中, f接近1
2、活度与活度系数 活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶液 中表现出来的表观离子有效浓度，即扣除了离 子间相互作用的浓度。以a （activity）表示。 f：活度系数，稀溶液中，f < 1；极稀溶液中， f 接近1 a = f c
规律: ①离子强度越大,离子间相互作用越显著, 活度系数越小; ②离子强度越小,活度系数约为1。稀溶液接 近理想溶液,活度近似等于浓度。 ③离子电荷越大。相 强,活度系数 小
规律： ① 离子强度越大，离子间相互作用越显著， 活度系数越小； ② 离子强度越小，活度系数约为1。稀溶液接 近理想溶液，活度近似等于浓度。 ③ 离子电荷越大，相互作用越强，活度系数 越小
§7-2溶液的酸碱性 元弱酸、弱碱的解离平衡 1、电离常数和解离度 HAC+ HO= HO++ Ac H K AC二 HAC THAc
§7-2 溶液的酸碱性 一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1、电离常数和解离度 HAc + H2O = H3O+ + Ac− [ ] 2 HAc H a a a K HAc H Ac a + = = + −