教案 第一章溶液和胶体(1) 2学时 教材:无机及分析化学呼世斌黄薔蕾高等教育出版社200017 一、教学目的 1、了解分散体系的概念和分类 2、掌握稀溶液依数性的变化规律和计算 二、教学重点: 1、水的蒸气压与温度的关系(水的三相图) 2、溶液的蒸气压下降和拉乌尔定律 3、溶液沸点上升和溶液凝固点下降 4、溶液的渗透压和范特霍夫关系式 三、教学难点: 1、水的蒸气压与温度的关系(水的三相图) 2、溶液的蒸气压下降 3、渗透现象和渗透压 四、教学方法: powerpoint、图片、黑板板书穿插教学 五、教学工具:电脑、黑板、课本 六、教学过程 第一节分散系的概念和分类(简介) (约80min,电脑、黑板、语言表述) 第二节溶液的浓度表示方法(五种,复习) 第三节稀溶液的依数性(重点讲解) 、水的相图 、稀溶液的依数性 1稀溶液蒸气压下降 2稀溶液沸点上升 3稀溶液凝固点下降 4溶液的渗透压 主要内容:分散体系简介,水的相图,稀溶液蒸气压下降,拉乌尔定律,稀溶液沸点上升 稀溶液凝固点下降,溶液的渗透压,范特霍夫关系式。 七、课程小结: (约10min,语言表述) 回顾本次课程的教学内容,强调教学目的、教学重点和难点 八、作业:p25习题9,10,1l
1 教案 第一章 溶液和胶体(1) 2 学时 教材：无机及分析化学 呼世斌 黄蔷蕾 高等教育出版社 20001.7 一、 教学目的： 1、 了解分散体系的概念和分类 2、 掌握稀溶液依数性的变化规律和计算 二、 教学重点： 1、 水的蒸气压与温度的关系（水的三相图） 2、 溶液的蒸气压下降和拉乌尔定律 3、 溶液沸点上升和溶液凝固点下降 4、 溶液的渗透压和范特霍夫关系式 三、 教学难点： 1、 水的蒸气压与温度的关系（水的三相图） 2、 溶液的蒸气压下降 3、 渗透现象和渗透压 四、 教学方法：powerpoint、图片、黑板板书穿插教学 五、 教学工具：电脑、黑板、课本 六、 教学过程 第一节 分散系的概念和分类 （简介） (约 80min，电脑、黑板、语言表述) 第二节 溶液的浓度表示方法（五种，复习） 第三节 稀溶液的依数性（重点讲解） 一、水的相图 二、稀溶液的依数性 1 稀溶液蒸气压下降 2 稀溶液沸点上升 3 稀溶液凝固点下降 4 溶液的渗透压 主要内容：分散体系简介，水的相图，稀溶液蒸气压下降，拉乌尔定律，稀溶液沸点上升， 稀溶液凝固点下降，溶液的渗透压，范特霍夫关系式。 七、课程小结： （约 10min，语言表述） 回顾本次课程的教学内容，强调教学目的、教学重点和难点。 八、作业：p25 习题 9，10，11
教案 第一章溶液和胶体(2) 2学时 教材:无机及分析化学呼世斌黄薔蕾高等教育出版社200017 、教学目的: 1、了解电解质稀溶液的依数性和强电解质溶液理论 2、了解固体对气体和在溶液中的吸附规律 3、掌握溶胶的性质和胶团结构 4、了解电动电位p的产生 教学重点: 电解质稀溶液的依数性规律和近似计算 2、溶胶的性质和胶团结构 3、电动电位的产生 三、教学难点 1、电解质稀溶液的依数性的理解 2、胶团结构 3、电动电位的产生 四、教学方法: powerpoint、黑板板书、例题穿插教学 五、教学工具:电脑、黑板、课本 六、教学过程 复习上次课中稀溶液的依数性规律和拉乌尔定律,与本次课内容衔接(约5mn语言表述) 第三节稀溶液的依数性 (约15min,电脑、黑板、语言表述 三、强电解质溶液的依数性和强电解质溶液理论简介 第四节胶体溶液 (约60min,电脑、黑板、语言表述) 表面吸附 1固体对气体的吸附 2固体在溶液中的吸附 二、溶胶的性质 1光学性质—— Tyndall效应 2动力学性质一— Brownian运动 3电学性质一一电泳和电渗现象 胶团结构与电动电势g 七、课程小结: (约10min,语言表述) 1、回顾本次课程的教学内容,强调教学目的、教学重点和难点 2、预习本章第四节和第五节的内容。 八、作业:p25习题13
2 教案 第一章 溶液和胶体(2) 2 学时 教材：无机及分析化学 呼世斌 黄蔷蕾 高等教育出版社 20001.7 一、教学目的： 1、 了解电解质稀溶液的依数性和强电解质溶液理论 2、 了解固体对气体和在溶液中的吸附规律 3、 掌握溶胶的性质和胶团结构 4、 了解电动电位 φ 的产生 二、教学重点： 1、 电解质稀溶液的依数性规律和近似计算 2、 溶胶的性质和胶团结构 3、 电动电位的产生 三、教学难点： 1、 电解质稀溶液的依数性的理解 2、 胶团结构 3、 电动电位 φ 的产生 四、教学方法：powerpoint、黑板板书、例题穿插教学 五、教学工具：电脑、黑板、课本 六、教学过程 复习上次课中稀溶液的依数性规律和拉乌尔定律，与本次课内容衔接(约 5min 语言表述) 第三节 稀溶液的依数性 (约 15min，电脑、黑板、语言表述) 三、 强电解质溶液的依数性和强电解质溶液理论简介 第四节 胶体溶液 (约 60min，电脑、黑板、语言表述) 一、 表面吸附 1 固体对气体的吸附 2 固体在溶液中的吸附 二、 溶胶的性质 1 光学性质——Tyndall 效应 2 动力学性质——Brownian 运动 3 电学性质——电泳和电渗现象 三、 胶团结构与电动电势 φ 七、课程小结： （约 10min，语言表述） 1、 回顾本次课程的教学内容，强调教学目的、教学重点和难点。 2、 预习本章第四节和第五节的内容。 八、作业：p25 习题 13
教案 第一章溶液和胶体(3) 2学时 教材:无机及分析化学呼世斌黄薔蔷蕾高等教育出版社200017 教学目的 1、了解溶胶的动力学稳定性和热力学不稳定性 2、掌握电解质对溶胶的聚沉作用 3、了解乳浊液的类型 4、了解表面活性物质的结构特点 了解乳化剂与乳浊液类型的关系 教学重点: 1、电解质对溶胶的聚沉作用 2、表面活性物质的结构特点 三、教学难点 1、电解质对溶胶的聚沉作用 2、乳化剂与乳浊液类型的关系 四、教学方法: powerpoint、图片、黑板板书穿插教学 五、教学工具:电脑、黑板、课本 六、教学过程 复习上节课中胶体溶液的性质和胶团结构,引出本次课的内容。(约5min) 第四节胶体溶液 (约30min,电脑、黑板、语言表述) 四、溶胶的稳定性与聚沉 1、溶胶的稳定性一一动力学稳定性 溶胶的聚沉一一热力学不稳定性 3、溶胶的保护一一高分子溶液和敏化作用 第五节乳状液 (约45min,电脑、黑板、语言表述) 表面活性物质 二、乳状液 乳化剂与乳状液类型的关系 主要内容:表面活性物质,乳化剂与乳状液的类型的关系 七、课程小结: (约10min,语言表述) 1、回顾本次课程的教学内容,强调教学目的、教学重点和难点。 2、预习第二章第一节、第二节和第三节 七、作业:p25习题6,7,14
3 教案 第一章 溶液和胶体(3) 2 学时 教材：无机及分析化学 呼世斌 黄蔷蕾 高等教育出版社 20001.7 一、教学目的： 1、 了解溶胶的动力学稳定性和热力学不稳定性 2、 掌握电解质对溶胶的聚沉作用 3、 了解乳浊液的类型 4、 了解表面活性物质的结构特点 5、 了解乳化剂与乳浊液类型的关系 二、教学重点： 1、 电解质对溶胶的聚沉作用 2、 表面活性物质的结构特点 三、教学难点： 1、 电解质对溶胶的聚沉作用 2、 乳化剂与乳浊液类型的关系 四、教学方法：powerpoint、图片、黑板板书穿插教学 五、教学工具：电脑、黑板、课本 六、教学过程 复习上节课中胶体溶液的性质和胶团结构，引出本次课的内容。（约 5 min） 第四节 胶体溶液 (约 30min，电脑、黑板、语言表述) 四、溶胶的稳定性与聚沉 1、溶胶的稳定性——动力学稳定性 2、溶胶的聚沉——热力学不稳定性 3、溶胶的保护——高分子溶液和敏化作用 第五节 乳状液 (约 45min，电脑、黑板、语言表述) 一、 表面活性物质 二、 乳状液 三、 乳化剂与乳状液类型的关系 主要内容：表面活性物质，乳化剂与乳状液的类型的关系。 七、课程小结： （约 10min，语言表述） 1、 回顾本次课程的教学内容，强调教学目的、教学重点和难点。 2、 预习第二章 第一节、第二节和第三节 七、作业：p25 习题 6，7，14
教案 第二章化学反应的能量和方向(1)3学时 教材:无机及分析化学呼世斌黄薔蔷蕾高等教育出版社200017 教学目的 1、掌握热力学中的一些基本概念 2、了解在不同条件下体积功的计算 3、掌握热力学第一定律的语言表述和数学表达式 二、教学重点 1、热力学中的一些基本概念 2、体积功的计算和热力学第一定律 3、过程的热—一定容热和定压热的计算和相互关系 4、反应进度ξ,热化学方程式 5、热化学定律一—Hess定律 6、标准摩尔生成焓ΔHmα(B)、标准摩尔燃烧焓ΔH-r(B)和反应的标准摩尔焓变计算 三、教学难点: 1、状态和状态函数 2、体积功的计算 3、过程的热—一定容热和定压热的计算和相互关系 4、定律——Hess定律 5、标准摩尔生成焓ΔHm"(B)和标准摩尔燃烧焓ΔH-r°(B)的意义 四、教学方法: Powerpoint、图片、黑板板书穿插教学 五、教学工具:电脑、黑板、课本 六、教学过程 引言简介热力学的应用和意义 (约3min,电脑、黑板、语言表述) 第四节热力学基础知识 (约40min,电脑、黑板、语言表述) 、系统与环境 、系统的状态与状态函数 、热和功 四、热力学第一定律一一能量转化和守恒定律 五、过程的热—一定容热和定压热 第五节化学反应过程中的热效应 (约27min,电脑、黑板、语言表述) 、反应进度ξ 二、反应的摩尔焓变AHm 、热化学方程式 第三节热化学定律 (约55min,电脑、黑板、语言表述 四、热化学定律一—Hess定律 五、标准摩尔生成焓△Hm(B) 六、标准摩尔燃烧焓△Hm"(B) 七、课程小结:(约10min,语言表述) 3、回顾本次课程的教学内容,强调教学目的、教学重点和难点。 4、预习本章第四节 八、作业:p54~55习题
4 教案 第二章 化学反应的能量和方向(1) 3 学时 教材：无机及分析化学 呼世斌 黄蔷蕾 高等教育出版社 20001.7 一、教学目的： 1、掌握热力学中的一些基本概念 2、了解在不同条件下体积功的计算 3、掌握热力学第一定律的语言表述和数学表达式 二、教学重点： 1、热力学中的一些基本概念 2、体积功的计算和热力学第一定律 3、过程的热——定容热和定压热的计算和相互关系 4、反应进度 ，热化学方程式 5、热化学定律——Hess 定律 6、标准摩尔生成焓fHm 0 (B)、标准摩尔燃烧焓cHm,T 0 (B)和反应的标准摩尔焓变计算 三、教学难点： 1、状态和状态函数 2、体积功的计算 3、过程的热——定容热和定压热的计算和相互关系 4、定律——Hess 定律 5、标准摩尔生成焓fHm 0 (B)和标准摩尔燃烧焓cHm,T 0 (B)的意义 四、教学方法：PowerPoint、图片、黑板板书穿插教学 五、教学工具：电脑、黑板、课本 六、教学过程 引言 简介热力学的应用和意义 (约 3min，电脑、黑板、语言表述) 第四节 热力学基础知识 （约 40min，电脑、黑板、语言表述） 一、系统与环境 二、系统的状态与状态函数 三、热和功 四、热力学第一定律——能量转化和守恒定律 五、过程的热——定容热和定压热 第五节 化学反应过程中的热效应 (约 27min，电脑、黑板、语言表述) 一、反应进度 二、反应的摩尔焓变rHm 三、热化学方程式 第三节 热化学定律 (约 55min，电脑、黑板、语言表述) 四、热化学定律——Hess 定律 五、标准摩尔生成焓fHm 0 (B) 六、标准摩尔燃烧焓cHm,T 0 (B) 七、课程小结： （约 10min，语言表述） 3、 回顾本次课程的教学内容，强调教学目的、教学重点和难点。 4、 预习本章第四节 八、作业： p54~55 习题
教案第二章化学反应的能量和方向(2)2学时 教材:无机及分析化学呼世斌黄薔蔷蕾高等教育出版社200017 教学目的 1、了解自发过程的特点 2、了解熵和自由能的概念 3、掌握判断反应自发性的熵判据和自由能判据 4、掌握反应的标准摩尔熵和反应的标准摩尔自由能的计算 教学重点: 1、化学反应的自发进行的方向与反应热、混乱度以及吉布斯自由能的关系 2、熵和自由能的概念 3、反应自发性的熵判据和自由能判据 4、反应标准摩尔熵和反应的标准摩尔自由能的计算 三、教学难点: 1、熵和吉布斯自由能的概念 2、反应自发进行的方向性的熵判据和自由能判据 3、反应标准摩尔熵和反应标准摩尔自由能的计算 4、吉布斯-亥姆赫兹方程的讨论和应用 四、教学方法: Power point、图片、黑板板书穿插教学 五、教学工具:电脑、黑板、课本 六、教学过程 第四节化学反应的方向 (约80min,电脑、黑板、语言表述) 反应的方向与反应热 (约3min,电脑、黑板、语言表述) 反应的方向与系统的混乱度 (约3min,电脑、黑板、语言表述) 熵的概念和反应的标准摩尔熵的计算(约19min,电脑、黑板、语言表述) 四 吉布斯自由能 约55min,电脑、黑板、语言表述) 1、吉布斯自由能( Gibbs) 2、标准生成吉布斯自由能△fGm和化学反应的标准摩尔吉布斯自由能△rGm 3、吉布斯-亥姆霍兹方程( Gibbs-Helmholt 七、课程小结:(约10min,语言表述) 5、回顾本次课程的教学内容,强调教学目的、教学重点和难点。 6、预习下章第一二节 八、作业:p5455习题
5 教案 第二章 化学反应的能量和方向（2） 2 学时 教材：无机及分析化学 呼世斌 黄蔷蕾 高等教育出版社 20001.7 一、教学目的 1、 了解自发过程的特点 2、 了解熵和自由能的概念 3、 掌握判断反应自发性的熵判据和自由能判据 4、 掌握反应的标准摩尔熵和反应的标准摩尔自由能的计算 二、教学重点： 1、 化学反应的自发进行的方向与反应热、混乱度以及吉布斯自由能的关系 2、 熵和自由能的概念 3、 反应自发性的熵判据和自由能判据 4、 反应标准摩尔熵和反应的标准摩尔自由能的计算 三、教学难点： 1、 熵和吉布斯自由能的概念 2、 反应自发进行的方向性的熵判据和自由能判据 3、 反应标准摩尔熵和反应标准摩尔自由能的计算 4、 吉布斯-亥姆赫兹方程的讨论和应用 四、教学方法：PowerPoint、图片、黑板板书穿插教学 五、教学工具：电脑、黑板、课本 六、教学过程 第四节 化学反应的方向 (约 80min，电脑、黑板、语言表述) 一、 反应的方向与反应热 (约 3min，电脑、黑板、语言表述) 二、 反应的方向与系统的混乱度 (约 3min，电脑、黑板、语言表述) 三、 熵的概念和反应的标准摩尔熵的计算 (约 19min，电脑、黑板、语言表述) 四、 吉布斯自由能 (约 55min，电脑、黑板、语言表述) 1、吉布斯自由能（Gibbs） 2、标准生成吉布斯自由能ΔfGm 0 和化学反应的标准摩尔吉布斯自由能ΔrGm 0 3、吉布斯-亥姆霍兹方程(Gibbs-Helmholtz) 七、课程小结： （约 10min，语言表述） 5、 回顾本次课程的教学内容，强调教学目的、教学重点和难点。 6、 预习下章第一二节 八、作业：p54~55 习题