第二章牝学反液的能量和方向 ◆§2-1热力学基础知识 ◆§2-2他学反寇过程的热敌寇 ◆§2-3热化学定律 ◆§2-4牝学反粒的方向
第二章 化学反应的能量和方向 §2-1 热力学基础知识 §2-2 化学反应过程的热效应 §2-3 热化学定律 §2-4 化学反应的方向
封于化学反aA+dD=gG+hH 需要研宪的五个方面向题 ◆反应能否发生? ◆如果能发生,反应体系的能量有何变化? ◆如果能发生反应,反应进行的程度有多大? ◆如果能发生反应,反应的速率有多大? ◆反应是怎样发生的? ◆前三个属于化学热力学的间题 thermodynamic) ◆后雨个属于化学动力学的间题( Kinetic)
对于化学反应 aA+dD=gG+hH 需要研究的五个方面问题： 反应能否发生? 如果能发生，反应体系的能量有何变化? 如果能发生反应，反应进行的程度有多大? 如果能发生反应，反应的速率有多大? 反应是怎样发生的? 前三个属于化学热力学的问题(thermodynamic) 后两个属于化学动力学的问题(kinetic)
化学热力学的三大定律 ◆热力学第一定律 能量守恒和转化定律 ◆热力学第二定律」 斛决过程进行的方向和限度 ◆热力学第三定律 解决物质熵的计算
化学热力学的三大定律 热力学第一定律 能量守恒和转化定律 热力学第二定律 解决过程进行的方向和限度 热力学第三定律 解决物质熵的计算
预备知识 ◆反应热 2H2(g)+O2(g)=2H2O()+4836k 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+571.6k 放出的热用“+”号表示, 吸收的热用“-号表示 反应热与量有关; 反应热与物质的聚集状态有关 ◆热化学方程式——表明反应所放出或吸收的热 量的化学方程式
预备知识 反应热 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)+483.6kJ 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)+571.6kJ 放出的热用“+”号表示， 吸收的热用“-”号表示。 反应热与量有关； 反应热与物质的聚集状态有关。 热化学方程式——表明反应所放出或吸收的热 量的化学方程式
§2-1热力学基础知帜 、系辘和謀境 二、系统的状态 至、热和功 热力学第一定律 五、过程的热
§2-1 热力学基础知识 一、系统和环境 二、系统的状态函数 三、热和功 四、热力学第一定律 五、过程的热