积分作为其上限的函数及其求导定理，熟悉牛顿一莱布尼茨公式：会利用定积分计算平面图形 的面积和旋转体的体积，会利用定积分求解一些简单的经济应用问题：了解广义积分收敛与发 敢的概念，掌握计算广义积分的基本方法 3.教学重点： 定积分的概念，性质，基本积分公式，换元积分法，分部积分法：广义积分，定积分在几 何学中的应用。 4.教学难点： 定积分的换元法与分部积公法及应用：反常积分。利用微元法求解面积、体积。 5教学建议：采用讲授法、提问法、课堂讨论法开展本章课程的学习。 四、教学环节与学时分配 总 序 其中 教学内容 备注 号 讲课 实验 上机 习题 时 1第一章函数与极限 13 2第二章导数与微分 7 3第三章导教的应用 10 4第四章不定积分 9 5第五章定积分 合计 48 五、教学中应注意的问题：无 六、实验/实践内容：无 七、考核方式： 本课程为考试课，期末统一闭卷考试。总评成绩：平时学习过程的考核占30%，理论闭卷 考试成绩占70%，其中平时学习过程包括平时作业（占总成绩的20%），考勤（占总成绩的5%）， 课堂表现及课后互动（占总成绩的5%）。 八、教材及主要参考书： 1、选用教材： 《医用高等数学》廖新元主编，普通高等学校“十二五”精品规划教材，复旦大学出版社， 2011年3月 2、主要参考书： [山《医用高等数学》吴赣吕主编，中国人民大学出版社，2011年9月第三次印刷。 2)《高等数学》第六版上册，同济大学应用数学系主编，高等教有出版社，2010年。 九、教改说明及其他：无 17
17 积分作为其上限的函数及其求导定理，熟悉牛顿—莱布尼茨公式；会利用定积分计算平面图形 的面积和旋转体的体积，会利用定积分求解一些简单的经济应用问题；了解广义积分收敛与发 散的概念，掌握计算广义积分的基本方法。 3. 教学重点： 定积分的概念，性质，基本积分公式，换元积分法，分部积分法；广义积分，定积分在几 何学中的应用。 4. 教学难点： 定积分的换元法与分部积公法及应用；反常积分。利用微元法求解面积、体积。 5.教学建议：采用讲授法、提问法、课堂讨论法开展本章课程的学习。 四、教学环节与学时分配 序 号 教学内容 总 学 时 其中 备注 讲课 实验 上机 习题 1 第一章 函数与极限 13 11 2 2 第二章 导数与微分 7 6 1 3 第三章 导数的应用 10 9 1 4 第四章 不定积分 9 7 2 5 第五章 定积分 9 7 2 合计 48 五、教学中应注意的问题：无 六、实验/实践内容：无 七、考核方式： 本课程为考试课，期末统一闭卷考试。总评成绩：平时学习过程的考核占 30%，理论闭卷 考试成绩占 70%，其中平时学习过程包括平时作业（占总成绩的 20%），考勤（占总成绩的 5%）， 课堂表现及课后互动（占总成绩的 5%）。 八、教材及主要参考书： 1、选用教材： 《医用高等数学》廖新元主编，普通高等学校“十二五”精品规划教材，复旦大学出版社， 2011 年 3 月 2、主要参考书： [1] 《医用高等数学》吴赣昌主编，中国人民大学出版社，2011 年 9 月第三次印刷。 [2] 《高等数学》第六版上册，同济大学应用数学系主编，高等教育出版社，2010 年。 九、教改说明及其他：无
执笔人：王红勇系室审核人：廖茂新 《无机化学D》课程教学大纲 Inorganic Chemistry D 课程编号：130805048 学时：56学时 学分：3.5学分 适用对像：卫生检验与检疫、生物科学、生物技术等专业。 先修课程：具备高中数理化基础 一、课程的性质和任务 本课程可以支撑毕业要求1、2的达成。《无机化学D》是高等院校卫生检验与检疫、生物 科学、生物技术等专业的第一门化学必修基础课。它既与中学化学内容相衔接，又为后继课程 的学习打下基础，对学生学习起承前启后的作用，是培养上述各类人才的整体知识结构和能力 结构的重要组成部分。该课程可以支撑能力要求第1、2、3条以及素质要求第3条的达成。 本课程的主要任务是使学生掌握溶液、电解质及离子平衡、化学热力学、氧化还原、化学 反应速率、化学平衡及化学反应中能量关系、物质结构理论、配位化合物、电化学及有关计算 等基本理论：并在上述理论的指导下，理解和掌握元素周期表中s、p、d、f各区中重要元素的 单质及其化合物的基本知识，培养分析问题和解决实际问题的能力，使学生具有解决一般无机 化学问题、独立进行化学计算和无机化学实验等方面的能力，为后续课程的学习和今后工作打 下一定的化学基础。 二、教学目的与要求 《无机化学》是卫生检验与检疫、生物科学、生物技术等专业必修的一门专业基础课。它 使学生了解现代无机化学的基本理论，具备必要的无机化学基本理论、基础知识和基本技能， 为后续课程学习和掌握新的科学技术打下必要的基础。 通过本课程学习，要求学生掌握溶液的性质、物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、 配位化合物、电化学及有关计算、化学平衡及元素化学的基本知识和实验的基本技能：培养学 生具有独立思考、分析和解决问题的能力。 三、教学内容 第一章：绪论、溶液与胶体 1.基本内容： 溶液组成标度的表示方法，稀溶液的依数性，渗透压在医学上的意义，胶体溶液 2。教学基本要求： 掌握溶液组成标度的各种表示方法和相互换算，稀溶液依数性的概念、有关计算、应用及 渗透压在医学上的意义。 18
18 执笔人：王红勇 系室审核人：廖茂新 《无机化学 D》课程教学大纲 Inorganic Chemistry D 课程编号：130805048 学时：56 学时 学分：3. 5 学分 适用对象：卫生检验与检疫、生物科学、生物技术等专业。 先修课程：具备高中数理化基础 一、课程的性质和任务 本课程可以支撑毕业要求 1、2 的达成。《无机化学 D》是高等院校卫生检验与检疫、生物 科学、生物技术等专业的第一门化学必修基础课。它既与中学化学内容相衔接，又为后继课程 的学习打下基础，对学生学习起承前启后的作用，是培养上述各类人才的整体知识结构和能力 结构的重要组成部分。该课程可以支撑能力要求第 1、2、3 条以及素质要求第 3 条的达成。 本课程的主要任务是使学生掌握溶液、电解质及离子平衡、化学热力学、氧化还原、化学 反应速率、化学平衡及化学反应中能量关系、物质结构理论、配位化合物、电化学及有关计算 等基本理论；并在上述理论的指导下，理解和掌握元素周期表中 s、p、d、f 各区中重要元素的 单质及其化合物的基本知识，培养分析问题和解决实际问题的能力，使学生具有解决一般无机 化学问题、独立进行化学计算和无机化学实验等方面的能力，为后续课程的学习和今后工作打 下一定的化学基础。 二、教学目的与要求 《无机化学》是卫生检验与检疫、生物科学、生物技术等专业必修的一门专业基础课。它 使学生了解现代无机化学的基本理论，具备必要的无机化学基本理论、基础知识和基本技能， 为后续课程学习和掌握新的科学技术打下必要的基础。 通过本课程学习，要求学生掌握溶液的性质、物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、 配位化合物、电化学及有关计算、化学平衡及元素化学的基本知识和实验的基本技能；培养学 生具有独立思考、分析和解决问题的能力。 三、教学内容 第一章：绪论、溶液与胶体 1. 基本内容： 溶液组成标度的表示方法，稀溶液的依数性，渗透压在医学上的意义，胶体溶液 2. 教学基本要求： 掌握溶液组成标度的各种表示方法和相互换算，稀溶液依数性的概念、有关计算、应用及 渗透压在医学上的意义
熟悉溶胶的基本性质。 了解大分子溶液和凝胶的基本性质。 3.教学重点难点： 重点：溶液组成标度的表示方法，稀溶液的依数性（蒸汽压下降、凝固点下降、沸点升高 渗透压)，渗透压在医学上的应用，溶胶的性质、胶团的结构 难点：稀溶液的依数性 4.教学建议： 使用多媒体授课。 第二章：电解质溶液 1.基本内容： 强电解质溶液理论，酸碱理论，水溶液中质子转移平衡及有关计算 2。教学基本要求： 掌捏酸碱质子理论、质子转移平衡及有关计算。 熟悉强电解质溶液理论：活度、活度系数、离子强度等概念及有关计算。 了解近代酸碱理论。 3.教学重点难点： 重点：酸碱质子理论及其应用：弱酸弱碱的电离常数、有关pH的计算。 难点：强电解质的溶液理论：两性物质pH的计算 4.教学建议： 使用多媒体授课。 第三章：沉淀溶解平衡 1.基本内容： 溶度积常数，沉淀的生成，分步沉淀和沉淀的转化，沉淀的溶解。 2。教学基本要求： 掌握溶度积常数的意义及溶度积与溶解度的相互换算。 掌握溶度积规则及其应用。 熟悉沉淀的生成与转化。 了解沉淀的溶解方法。 3.教学重点难点： 重点：溶度积常数的概念，溶度积和溶解度的相互换算，同离子效应和盐效应，沉淀的生 成，分步沉淀和沉淀的转化 难点：分步沉淀和沉淀的转化 4.教学建议： 使用多媒体授课。 19
19 熟悉溶胶的基本性质。 了解大分子溶液和凝胶的基本性质。 3. 教学重点难点： 重点：溶液组成标度的表示方法，稀溶液的依数性（蒸汽压下降、凝固点下降、沸点升高、 渗透压），渗透压在医学上的应用，溶胶的性质、胶团的结构 难点: 稀溶液的依数性 4. 教学建议： 使用多媒体授课。 第二章：电解质溶液 1. 基本内容： 强电解质溶液理论，酸碱理论，水溶液中质子转移平衡及有关计算 2. 教学基本要求： 掌握酸碱质子理论、质子转移平衡及有关计算。 熟悉强电解质溶液理论：活度、活度系数、离子强度等概念及有关计算。 了解近代酸碱理论。 3. 教学重点难点： 重点：酸碱质子理论及其应用；弱酸弱碱的电离常数、有关 pH 的计算。 难点: 强电解质的溶液理论；两性物质 pH 的计算。 4. 教学建议： 使用多媒体授课。 第三章：沉淀溶解平衡 1. 基本内容： 溶度积常数，沉淀的生成，分步沉淀和沉淀的转化，沉淀的溶解。 2. 教学基本要求： 掌握溶度积常数的意义及溶度积与溶解度的相互换算。 掌握溶度积规则及其应用。 熟悉沉淀的生成与转化。 了解沉淀的溶解方法。 3. 教学重点难点： 重点：溶度积常数的概念，溶度积和溶解度的相互换算，同离子效应和盐效应，沉淀的生 成，分步沉淀和沉淀的转化 难点: 分步沉淀和沉淀的转化 4. 教学建议： 使用多媒体授课
第四章：缓冲溶液 1.基本内容： 缓冲溶液的基本概念，缓冲溶液H计算，缓冲容量，缓冲溶液的配置，缓冲溶液在医学上 的意义。 2.教学基本要求： 了解缓冲作用、缓冲溶液、缓冲对等基本概念。 熟悉缓冲溶液的作用原理。 掌握缓冲溶液的pH计算和配置方法。 3.教学重点难点： 重点：缓冲溶液pH的计算，缓冲容量的概念和影响因素，缓冲溶液的配置 难点：缓冲溶液pH的计算 4.教学建议： 使用多媒体授课。 第五章：化学热力学基础 1.基本内容： 化学热力学基本概念，化学反应的热效应，化学反应的方向和限度，吉布斯自由能变与化 学平衡常数。 2.教学基本要求： 了解内能、格、嫡、吉布斯自由能等热力学基本概念，熟悉状态函数的特点。 掌捏盖斯定律、标准生成烙、标准燃烧烙、标准燃烧热及有关计算。 掌握利用吉布斯自由能判断化学反应方向和限度的方法。 熟悉化学平衡和标准平衡常数的概念，掌握化学反应等温方程式及其应用。 3.教学重点难点： 重点：化学热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应，化学反应热的计算， 热力学第二定律，平衡常数及影响因素。 难点：嫡与箱变，吉布斯自由能判据 4.教学建议： 使用多媒体授课 第六章：化学动力学基础 1.基本内容： 化学反应速率及其表示方法，化学反应速率理论简介，浓度对化学反应速率的影响，温度 对化学反应速率的影响，催化剂对化学反应速率的影响。 2.教学基本要求： 掌握一级反应 二级反应、零级反应和阿累尼乌斯公式的计算及其应用 20
20 第四章：缓冲溶液 1. 基本内容： 缓冲溶液的基本概念，缓冲溶液 pH 计算，缓冲容量，缓冲溶液的配置，缓冲溶液在医学上 的意义。 2. 教学基本要求： 了解缓冲作用、缓冲溶液、缓冲对等基本概念。 熟悉缓冲溶液的作用原理。 掌握缓冲溶液的 pH 计算和配置方法。 3. 教学重点难点： 重点：缓冲溶液 pH 的计算，缓冲容量的概念和影响因素，缓冲溶液的配置 难点: 缓冲溶液 pH 的计算 4. 教学建议： 使用多媒体授课。 第五章：化学热力学基础 1. 基本内容： 化学热力学基本概念，化学反应的热效应，化学反应的方向和限度，吉布斯自由能变与化 学平衡常数。 2. 教学基本要求： 了解内能、焓、熵、吉布斯自由能等热力学基本概念，熟悉状态函数的特点。 掌握盖斯定律、标准生成焓、标准燃烧焓、标准燃烧热及有关计算。 掌握利用吉布斯自由能判断化学反应方向和限度的方法。 熟悉化学平衡和标准平衡常数的概念，掌握化学反应等温方程式及其应用。 3. 教学重点难点： 重点：化学热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应，化学反应热的计算， 热力学第二定律，平衡常数及影响因素。 难点: 熵与熵变，吉布斯自由能判据 4. 教学建议： 使用多媒体授课。 第六章：化学动力学基础 1. 基本内容： 化学反应速率及其表示方法，化学反应速率理论简介，浓度对化学反应速率的影响，温度 对化学反应速率的影响，催化剂对化学反应速率的影响。 2. 教学基本要求： 掌握一级反应、二级反应、零级反应和阿累尼乌斯公式的计算及其应用
熟悉化学反应速率及其表示方法、有效碰撞理论和质量作用定律的意义。 了解过波状态理论及催化剂对反应速率的影响。 3.教学重点难点 重点：基元反应和复杂反应，质量作用定律，碰撞理论，具有简单级数的反应（一级反应 二级反应、零级反应)，阿累尼乌斯公式的计算及其应用，催化剂对化学反应速率的影响。 难点：化学反应速率理论，温度对化学反应速率的影响。 4.教学建议： 使用多媒体授课。 第七章：氧化还原与电极电势 1.基本内容： 氧化还原反应的基本概念，原电池与电极电势，影响电极电势的因素，电极电势和电池电 动势的应用，元素电势图。 2.教学基本要求： 了解氧化还原反应的本质和特征。 熟悉电极电势产生的原因和影响电极电势的因素。 掌握电极电势及电池电动势的应用和元素电势图的应用。 3.教学重点难点： 重点：氧化还原反应的本质和特征，原电池的组成及其表示，电极的类型及电极反应的书 写，电极电势与吉布斯自由能变的关系，能斯特方程，影响电极电势的因素及其有关计算，判 断氧化还原反应进行的方向及进行的程度，元素电势图及其应用。 难点：原电池的组成及其表示，能斯特方程及其应用，影响电极电势的因素及其有关计算。 判断氧化还原反应进行的方向及进行的程度。 4.教学建议： 使用多媒体授课。 第八章：原子结构与元素周期表 1.基本内容 电子运动状态的量子力学概念，氢原子的波函数，多电子原子的核外电子排布，原子的电 子组态与元素周期表。 2。教学基本要求： 掌挥量子数的取值和组合及其与原子轨道的关系、电子的运动状态、多电子原子能级、核 外电子组态。 熟悉波粒二象性、不确定原理、波函数、概率密度、电子云、原子轨道的角度分布图、径 向分布函数图、电负性。 了解元素周期表的分区、元素性质的周期性。 21
21 熟悉化学反应速率及其表示方法、有效碰撞理论和质量作用定律的意义。 了解过渡状态理论及催化剂对反应速率的影响。 3. 教学重点难点： 重点：基元反应和复杂反应，质量作用定律，碰撞理论，具有简单级数的反应（一级反应、 二级反应、零级反应），阿累尼乌斯公式的计算及其应用，催化剂对化学反应速率的影响。 难点: 化学反应速率理论，温度对化学反应速率的影响。 4. 教学建议： 使用多媒体授课。 第七章：氧化还原与电极电势 1. 基本内容： 氧化还原反应的基本概念，原电池与电极电势，影响电极电势的因素，电极电势和电池电 动势的应用，元素电势图。 2. 教学基本要求： 了解氧化还原反应的本质和特征。 熟悉电极电势产生的原因和影响电极电势的因素。 掌握电极电势及电池电动势的应用和元素电势图的应用。 3. 教学重点难点： 重点：氧化还原反应的本质和特征，原电池的组成及其表示，电极的类型及电极反应的书 写，电极电势与吉布斯自由能变的关系，能斯特方程，影响电极电势的因素及其有关计算，判 断氧化还原反应进行的方向及进行的程度，元素电势图及其应用。 难点: 原电池的组成及其表示，能斯特方程及其应用，影响电极电势的因素及其有关计算， 判断氧化还原反应进行的方向及进行的程度。 4. 教学建议： 使用多媒体授课。 第八章：原子结构与元素周期表 1. 基本内容： 电子运动状态的量子力学概念，氢原子的波函数，多电子原子的核外电子排布，原子的电 子组态与元素周期表。 2. 教学基本要求： 掌握量子数的取值和组合及其与原子轨道的关系、电子的运动状态、多电子原子能级、核 外电子组态。 熟悉波粒二象性、不确定原理、波函数、概率密度、电子云、原子轨道的角度分布图、径 向分布函数图、电负性。 了解元素周期表的分区、元素性质的周期性