2、单线态氧氧气的分子结构为：O2[KK(0 2s)2(0 *2s)2( 0 2Px)2( 2Py)2( 2Pz)2(元 *2Py)'( *2Pz)’]g*0*a*2p2012p元* 2P一唧元*元*工2p2p二1+元2pT2P元2P62062Pa*0*9*2s2s2s02s02s62s谱线(2S+1)=3谱线(2S+1)=1谱线(2S+1)=1S：自旋量子数合量单重态(1g)单重态("g)三重态(3Zg)单线态氧102单线态氧102三线态氧302
2、单线态氧 氧气的分子结构为： O2[KK(σ2s) 2 (σ* 2s) 2 (σ2Px) 2 (π2Py) 2 (π2Pz) 2 (π* 2Py) 1 (π* 2Pz) 1] * 2s 2s 2p * 2p 2p * 2p * 2s 2s 2p * 2p 2p * 2p * 2s 2s 2p * 2p 2p * 2p 谱线(2S+1)=3 谱线(2S+1)=1 谱线(2S+1)=1 三重态( 3∑g -) 三线态氧3O2 单重态( 1Δg) 单线态氧1O2 单重态( 1∑g +) 单线态氧1O2 S；自旋量子数合量
二、 氧化物氧和电负性较小的元素所形成的二元化合物，称为氧化物。1、氧化物的键型与晶体类型键型有：离子键，主要是s区元素的氧化物（CaO),具有高的熔点和佛点。共价键，主要是p区右上角的非金属元素，通常状态下以气态存在，具有很低的熔点和沸点(CO2)。过渡型，主要是ds区的多些(CuO，Ag2O)。晶体类型：离子晶体（BaO)、分子晶体(NO2)和原子晶体(Si02)。晶体类型与氧化物的键型有很大的关系
氧和电负性较小的元素所形成的二元化合物，称为 氧化物。 1、氧化物的键型与晶体类型 键型有：离子键，主要是s区元素的氧化物（CaO)， 具有高的熔点和炥点。共价键，主要是p区右上角的非 金属元素，通常状态下以气态存在，具有很低的熔点和 沸点(CO2)。过渡型，主要是ds区的多些(CuO，Ag2O)。 晶体类型：离子晶体（BaO)、分子晶体(NO2)和原子 晶体(SiO2)。 晶体类型与氧化物的键型有很大的关系。 二、氧化物
2、氧化物的酸碱性氧化物按其性质可分为酸性、碱性、两性和中性氧化物。酸性氧化物是指溶于水后呈酸性，或与碱作用只生成盐和水的氧化物。（CO2，SO2)碱性氧化物是指溶于水后呈碱性，或与酸作用只生成盐和水的氧化物。（FeO，CoO，BaO)两性氧化物是指既能与酸作用又能与碱作用的氧化物。(ZnO,Al,O3)中性氧化物是指不与酸作用文不与碱作用的氧化物(NO, CO)
氧化物按其性质可分为酸性、碱性、两性和中性氧 化物。 酸性氧化物是指溶于水后呈酸性，或与碱作用只生 成盐和水的氧化物。（CO2，SO2） 碱性氧化物是指溶于水后呈碱性，或与酸作用只生 成盐和水的氧化物。（FeO，CoO，BaO) 两性氧化物是指既能与酸作用又能与碱作用的氧化 物。（ZnO，Al2O3) 中性氧化物是指不与酸作用又不与碱作用的氧化物。 （NO，CO） 2、氧化物的酸碱性
3、氧化物的热稳定性氧化物的稳定性可根据其标准生成自由能AG来判断(按折合成每molO,的生成自由能)。负值越大，越稳定。如CaO: △G,Φ=-1208 kJ，HgO: △G,0=-107kJ,所以CaO的热稳定性比HgO为好。4、氧化物的氧化还原性氧化物的氧化还原性与氧化物的组成有关。不同的氧化物其氧化还原性不同。呈最高氧化态的氧化物只具有氧化性(SO)，中间价态的氧化物既有氧化性又有还原性(NO)，过氧化物的氧化性比相应的普通氧化物强(Na2O2)
氧化物的稳定性可根据其标准生成自由能Gf来判断 （按折合成每molO2的生成自由能)。负值越大，越稳 定。如CaO：Gf =-1208 kJ，HgO：Gf =-107 kJ， 所以CaO的热稳定性比HgO为好。 4、氧化物的氧化还原性 氧化物的氧化还原性与氧化物的组成有关。不同 的氧化物其氧化还原性不同。 呈最高氧化态的氧化物只具有氧化性(SO3)，中间价态 的氧化物既有氧化性又有还原性(NO2)，过氧化物的 氧化性比相应的普通氧化物强(Na2O2)。 3、氧化物的热稳定性
三、臭氧臭氧(O3)：O,的同素异形体。臭氧是淡蓝色的气体,液化后变成暗蓝色。固体呈紫黑色，具有鱼臭味。具有不稳定性。熔点：21.6K，沸点：160.6K.临界温度：268K，在水中的溶解度：494mL/L(273K)不论在酸性还是碱性溶液中,臭氧比氧都具有更强的氧化性.在酸性溶液中，臭氧应是更强的氧化剂O2+4H++4e=2H,O; β 0=1.229V.O3+2H++2e=O2+H,0; 0=2.07VO2+4H,0+4e=40H; 0=0.401VO,+H,O+2e=0,+20H; β 0=1.24V2KI+O;+H,O=2KOH+I,+Oz(检验臭氧的存在)PbS+403=PbS04+402
臭氧(O3)：O2的同素异形体。臭氧是淡蓝色的气体， 液化后变成暗蓝色。固体呈紫黑色，具有鱼腥臭味。 具有不稳定性。 熔点：21.6K，沸点：160.6K.临界温度：268K，在 水中的溶解度：494mL/L(273K) 不论在酸性还是碱性溶液中,臭氧比氧都具有更强的 氧化性.在酸性溶液中，臭氧应是更强的氧化剂. O2+4H++4e=2H2O; =1.229V. O3+2H++2e=O2+H2O; =2.07V . O2+4H2O+4e=4OH-; =0.401V O3+H2O+2e=O2+2OH-; =1.24V 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 (检验臭氧的存在) PbS+4O3=PbSO4+4O2 三、臭氧